【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《化学能与热能思维导图》，欢迎阅读！
常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应 2 燃烧热 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量 吸热反应放热反应的判断 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 焓变和反应热 ΔH＝<0，放热 ΔH＝>0，吸热 中和热 焓变：恒压条件下=反应热 反应是否吸热放热与反应条件无关 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反 催化剂并不能改变化学反应的焓变 应生成1_mol液态H2O时的反应热 化学反应与能量变化 式热的化书学写方程 在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。 弱酸弱碱或有沉淀生成，中和热↓ (1)反应条件：大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行，可不注明。 (2)物质状态：s、l、g、aq (3)符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、 (4)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热” (5)注意热化学方程式的化学计量数可以是分数 盖斯定律的应用 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关与反应途径无关 本文来源：https://www.dywdw.cn/8cc034e92fc58bd63186bceb19e8b8f67c1cef84.html
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2022-04-25
