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高考化学：特殊离子方程式的书写 从近五年高考试题中可看出，有些离子反应重现率很高，对这些“熟脸儿”的离子反应要给予重视，才能将这部分应得的分数“接收”。 这些“熟脸”的离子反应，一般可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。经常考察的有：分子式拆与不拆；离子方程式两端原子总数及电荷是否守恒，稍上难度的就是有一类特殊的离子方程式，随反应物加入的顺序不同或物质的量不同或浓度不同，所得到的反应产物及化学计量数甚至于反应现象也不同，这些特殊的离子反应较常见的有如下几种。 1、 明矾与氢氧化钡溶液 当两者物质的量之比为2：3时，发生离子反应 2Al+3SO4+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓此时沉淀的物质的量最大。 当两者的物质的量之比为1：2时，发生离子反应 Al3++2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+2H2O+AlO，此时沉淀的质量最大。 当两者的物质的量之比为1：1时，沉淀部分进行，此时沉淀的物质的量和质量都没达到最大值，其离子反应为：4Al+6SO4+6Ba+12OH-=4Al（OH）3↓+6BaSO4↓ 2、 溴化亚铁溶液中通入氯气 当■≥2时，氯气将Fe氧化。发生离子反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；当■≤■时，氯气将FeBr2全部氧化，发生离子反应：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+2Br2； 当 2 >■>■时，氯气将Fe全部氧化后剩余氯气可氧化部分Br，这样的离子反应有无数组，当二者的物质的量之比为1：1时，为一特例，即溴离子正好有一半被氧化。离子反应为2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl+Br2 3、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液 反应中存在着两个反应点，一个是Ba与SO4的沉淀反应，另一个是H与OH发生的中和反应。两个反应开始时同时进行但不是同时完成。当沉淀反应正好完成时中和反应尚未完成，溶液呈碱性，离子方程式为：SO4+H+Ba+OH=BaSO4↓+H2O；当中和反应正好完成时沉淀反应尚未完成，溶液中还存在SO4，离子方程式为：SO4+2H+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O 同理，也存在着中和反应和沉淀反应都没有进行完全的情况。比如当硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为3：2时，离子方程式为：2SO4+3H+2Ba+3OH=2BaSO4↓+3H2O所以，当遇到硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应时，一定要弄清楚是恰好中和还是恰好沉淀，以写出相应的离子方程式。 4、 氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液 当氢氧化钠不足时，离子反应为：Ca +HCO +OH-=CaCO3↓+H2O 当碳酸氢钙不足时，离子反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O +CO32- 2+3-2-+2+-2-+2+-2-+2+-2-2+2-+--2+-3+2+-2+-3+-2+2+3+-3+2-2+2-2+-2-3+2-+ 应该指出的是，若将此反应的氢氧化钠改为氢氧化钙，则无论哪种物质过量，其离子方程式只有唯一的一种书写形式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 5、 碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液 当两者物质的量之比为1：1时，发生离子反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ 当两者物质的量之比为2：3时，发生离子反应：Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-=Mg（OH）2↓+ CaCO3↓+H2O 当两者物质的量之比为1：2时，发生离子反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2 CaCO3↓+2H2O 6、 氢氧化钠溶液与碳酸氢铵溶液 当■≤1时，氢氧化钠不足，只发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 当■≥2时，氢氧化钠足量，发生离子反应：NH4++HCO3- +2OH-=NH3·H2O+ CO32-+H2O 7、 Ba（OH）2溶液与NH4Al（SO4）2溶液 在发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓反应的同时，OH-也要发生反应，其反应顺序是：先发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再发生：NH4+ +OH-= NH3·H2O，最后发生Al（OH）3+OH-=2H2O+AlO2- 8、 两种溶液的互滴 i将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液中 Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=2H2O+AlO2-实验现象是：先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解。 将氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中Al3++4OH-=2H2O+AlO2-，Al3++3 AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓实验现象是：先无沉淀，后产生白色沉淀。 ii将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 CO32-+H+= HCO3-，HCO3-+ H+=CO2↑+2H2O实验现象是：开始没有气体，后来产生气体。 将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，开始就有气体产生。 iii将盐酸逐滴滴入偏铝酸钠溶液中H++H2O+ AlO-2= Al（OH）3↓，3H++ Al（OH）3= Al3++3H2O，沉淀先生成后溶解；若将偏铝酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，实验现象是开始没有沉淀，后来产生白色沉淀。离子反应是：AlO+4 H= Al+2H2O，Al3++ 3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓ 2-+3+ 本文来源：https://www.dywdw.cn/e57e3a305aeef8c75fbfc77da26925c52cc59118.html
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2022-04-26
