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高一化学氯溴碘及其化合物试题 1. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5 【解析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒， 可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3。 【考点】氧化还原反应的计算 2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O ，下列说法正确的是 A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B．KCl是还原产物 C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7 D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子 【答案】B 【解析】A、反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，A错误；B、次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物B正确； C、高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，C错误；D、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe(OH)3失去3mol电子，D错误。 【考点】氧化还原反应 3. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 【答案】D 【解析】在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项，答案选D。 【考点】考查物质的检验 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。该题难度不大，学生不难得分。 4. 盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( ) A．制得溴水 B．比较水与液溴的密度 C．将液溴隔绝空气 D．防止液溴挥发 【答案】D 【解析】溴在水中溶解度较小，且密度比水大、易挥发，所以水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存，答案选D。 【考点】考查化学试剂的保存 点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确单质溴的性质，包括物理性质和化学性质，然后针对性的选择即可。本题难度不大，学生不难得分。 5. 实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I- I3-。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( ) A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀 B．该溶液能使淀粉变蓝 C．I3-是一种单质 D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变 【答案】AB 【解析】可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时进行的反应。它的特点是整个体系都是混合物，而且物质之间可以相互转换。既然有I-，则加入AgNO3必有黄色的AgI沉淀，又因为有I2，则可以使淀粉变蓝色；I3-是一种阴离子，C不正确；氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应向逆反应方向进行，则I3-浓度降低，D不正确，答案选AB。 【考点】考查碘单质及其化合物的性质 点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的考查。该题有利于培养学生的知识迁移能力，以及灵活应变能力，有利于调动学生的学习积极性。 6. 当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是( ) A．NaOH B．NaCl C．KBr D．NaHCO3 【答案】D 【解析】NaOH本身就有非常强的腐蚀性，不能采用；NaCl虽对人体无害，但也不能与氯气反应起减缓氯气毒性的作用，不可采用；KBr溶液可与氯气发生置换反应，吸收了氯气，但其生成的单质溴的毒性也是非常大的，不能采用。NaHCO3与酸反应生成CO2，可以促进氯气与水反应，减缓毒性，答案选D。 【考点】考查氯气的性质、安全事故的处理等 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。本题主要是考查吸收灵活运用知识解决生活中的化学问题的能力，有利于调动学生学习化学的兴趣，增强学生的环境保护意识。 7. 向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( ) A．NaCl和KCl B．KCl与NaBr C．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2 【答案】A 【解析】氯气的氧化性强于单质溴和单质碘的，所以能和NaBr和KI反应，分别置换出单质溴和单质碘，反应的化学方程式分别是Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI=I2＋2KCl。单质溴易挥发，单质易生化。所以如果将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质应该是NaCl和KCl，答案选A。 【考点】考查卤素单质及其化合物的性质 点评：该题难度不大，但考查的知识点比较多。该题的关键不但要掌握卤素之间的非金属性强弱，还要熟练记住卤素单质的特殊性质。 8. 物质的保存方法正确的是( ) A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中 B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封 C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中 D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中 本文来源：https://www.dywdw.cn/0c9e4f0515fc700abb68a98271fe910ef12daefd.html
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2022-12-29
