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物质的量浓度 高级实验中学 1、选用什么仪器来溶解氯化钠？ 2、如何尽可能的把氯化钠全部转移到容量瓶？ 3、如何确保向容量瓶中加水不超过刻度线？ [归纳整理2]2、实验步骤： （1）计算：所需溶质的_____（固体）或______（液体）； （2）称量：用__________称取固体质量或用________量取液体体积； （3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________； （4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中； （5）洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________； （6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度____处，改用_______加水至___________； （7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。 （8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。 注意事项：（1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________； （2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水； （4）定容时液面距刻度线_________时必须改用________加水，___视 刻度与溶液凹面________； （5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。 【思考】 若定容时不小心加水过多使液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若取出会对所配溶液的浓度有何影响？ 3. 误差分析： 步骤 称量 溶解 定容 具体情况 砝码有油污或生锈 砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码） 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 溶液未冷却就倒入容量瓶中； 定容时仰视刻度 1 2016级化学学案 物质的量浓度 （一）物质的量浓度 1. 定义： 。 2. 符号： 常用单位： 。 【问题探究 1】 配制500mLNaCl 溶液 ，其中溶质的物质的量为0.2mol 1、你如何获得0.2mol的氯化钠固体？ 2、如何保证溶液的体积恰好为500mL？ 一、物质的量浓度 __________________________________________叫溶质B的物质的量浓度，常用单位_________，数学表达式____________________________ 注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积， （2）溶质的多少是用__________来表示的，不能用物质的质量等来表示； （3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1. 主要实验仪器： 容量瓶的使用：a. 构造和标注： 细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。颈部标有______________，瓶体标有______________。 b．规格：______________ c.用途: __________________________ 。 d. 注意事项： ① 每一容量瓶只能配臵相应规定体积的溶液，② 使用前要检验是否漏水 ③ 容量瓶不能加热，不能长期存放溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 【问题探究2】 影响 物质的量浓度 [迁移应用] 1.用4gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___mol/L，Na+物质的量浓度_____ 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水，配成0.5L盐酸，其物质的量浓度是______mol/L 3.500mL物质的量浓度为2mol/L的硫酸含硫酸的物质的量为_ mol，质量为 g 4.将106g碳酸钠溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 【问题探究3】 将24gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g·mL-1 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____该溶液中NaOH的质量分数为____（2）取出10mL溶液加水稀释到100mL，计算所得溶液中NaOH的物质的量浓度。 [归纳整理3] 三、关于物质的量浓度的计算。 [迁移应用] 1、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 度为（ ） A．0.03mol/L 量浓度? 3、300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是 ____________。 4、在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？ 学法：本节课属于计算方面的知识，多注意计算公式、步骤、单位、有效数字等。 1、溶液稀释计算：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 2、化学方程式的计算格式：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。 【课 后 巩 固 区】： 1、1mol·L-1的NaCl溶液表示（ ）。 A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中 C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl 2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L 3、下列说法正确的是( ) A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g 4、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：（ ） A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 5、 下列实验操作中，正确的是（ ）。 A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解 B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸 D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 6、实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液 7、配制100ml 0.1mol·L—1的氢氧化钠溶液： （1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是（ ） A.300ml 2.4g B. 100ml 0.4g C. 200ml 4.0g D.任意规格 4.0g （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_____________。 （3）针对此实验过程设计了5个操作步骤： ①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm； ③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中； ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为________________________。 2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的 2 本文来源：https://www.dywdw.cn/21a901c605a1b0717fd5360cba1aa81144318f2f.html
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2023-02-26
