分析化学试题

2022-04-15 05:00:18 第一文档网 [ 字体：小中大 ] [

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化学试题,分析

分析化学试题（A）

一、单项选择

1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为%，而真实含水量为%，则%%=%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。

a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成

3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。 a.（）% b.（）% c.（）% d.（）%

4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。 3 c

5. 欲配制1000ml L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. b. c. d. 12ml

-2+3+2+

6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4/Mn和Fe/Fe电对的条件电极电位分别为和。在此条件下用KMnO4标

2+

准溶液滴定Fe，其化学计量点的电位值为（ c ）。 a. b. c. d. 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（ d ）。

a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。

--102--15-7

a. CN（KCN头= 10） b. S(KHS- = 10, KH2S=10)

--4--5

c. F(KHF = 10) d. CH3COO(KHAc = 10) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。

+-+-a. [H][OH]的乘积增大 b. [H][OH]的乘积减小 +--c. [H][OH]的乘积不变 d. [OH]浓度增加

2+

10. 以EDTA滴定Zn，选用（ b ）作指示剂。

a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。

a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大

c. pH值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。

a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动

c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

2-2+2-2+

14. 用SO4沉淀Ba时，加入过量的SO4可使Ba沉淀更加完全，这是利用( b )。

a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ b ）。

a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a ）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ d ）。

a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ c ）有关

a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 19. 重量分析对称量形式的要求是（ d ）。

a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ b ）。

a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”） 1. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ╳ ）。

2. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（ ╳ ）。

3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ╳ ）。 4. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ √ ）。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ╳ ）。

-6. 摩尔法可用于样品中I的测定（ ╳ ）。

7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ╳ ）。 8. 缓冲溶液释稀pH值保持不变（ √ ）。

9. 液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ √ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ √ ）。三、简答（每小题5分，共30分） 1. 简述吸光光度法测量条件。

答：1）测量波长的选择 2）吸光度范围的选择

3）参比溶液的选择 4）标准曲线的制作

2. 以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。答：设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0(mmol), 用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：

D

cO(mm1)/VO

cWm1/VW

VW

,m1m0

DVOVW 

n

VW

用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则mnm0

DVVOW

3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

答：酸碱滴定法:

1) 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 2) 滴定剂为强酸或碱。

3) 指示剂为有机弱酸或弱碱。

4)滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：

1）以电子传递反应为基础的滴定分析法。 2）滴定剂为强氧化剂或还原剂。

3）指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。

4) 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。

摩尔法：1)反应：Ag + Cl = AgCl(白色)，中性或弱碱性介质。 2)滴定剂为AgNO3。

+2-3)指示剂为K2CrO4，Ag + CrO4 = Ag2CrO4(砖红色)

2-3-3-2-4)SO4、AsO4、PO4、S有干扰。

--+

5)可测Cl、Br、Ag，应用范围窄。

+-+-佛尔哈德法：1)反应：Ag + Cl = AgCl(白色)，Ag + SCN = AgSCN(白色)，酸性介质。

2)滴定剂为NH4SCN。

3+-2+

3)指示剂为铁铵钒，Fe + SCN = Fe(SCN)（红色）。 4)干扰少。

----+

5)可测Cl、Br，I、SCN、Ag，应用范围广。

5. 影响条件电势的因素。答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必须很小。 2）沉淀应易于过滤和洗涤。

3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 4）沉淀易于转化为称量形式

四、计算（每小题10分，共30分）

1. 有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 mol/L AgNO3溶液滴定，

到终点时用去 ml，求x（K：, I：，O：）。解：KIOXI



+-

AgNO3，

mKIOXMKIOX

1000(cV)AgNO3

0.4988

10000.112520.72，MKIOX213.985，X=3

MKIOX

2. 将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O7，加入 ml mol/L FeSO4标准溶液，然后用 mol/L KMnO4标准溶液 ml

回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:）

2-2++3+3+2-2+

解：Cr2O7 + 6Fe + 14H = 2Cr + 6Fe + 7H2O 2Cr Cr2O76Fe

-2++2+3+-2+

MnO4 + 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H2O MnO4 5Fe

2-

1

[(0.100025.000.01807.005)]51.9961

3Cr%100%3.24%

1.0001000

3. 在1 cm比色皿和525 nm时，10 mol/L KMnO4溶液的吸光度为。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，

-用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4，然后转移至今500 ml容量瓶中。在1 cm比色皿和525 nm时，测得吸光度为。求试样中锰的百分含量。（Mn:）解：根据Abc

-4

Asbc,Axbcx

Ascs0.5851.0104,,,cx6.8105mol/L Axcx0.400cx

Mn%

cxV

54.94

5

1000100%6.8105000.05494100%0.37% ms0.500

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