【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《高中化学 3.1 认识晶体规范训练 选修3》，欢迎阅读！
现吨市安达阳光实验学校第三章 物质的聚集状态与物质性质 第一节 认识晶体 (时间：30分钟) 考查点一 晶体与非晶体 1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固形状，不存在晶体结构，且密度与液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )。 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 解析 本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻 璃态水的“密度与液态水的密度相同”，表由液态变为玻璃态其体 积不变；此外，“玻璃态水无固形状，不存在晶体结构”。因而A、B、D 三项错误。 答案 C 考查点二 晶体的特征 2．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 ( )。 A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的 D．由玻璃制成的圆形的玻璃球 解析 晶体的自范性是指在适的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的多面 体形的性质，这一适条件一般指的是自动结晶析出的条件。A项过程不能 实现；C项中冰的形状不是水自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项 中玻璃是非晶体。 答案 B 考查点三 晶体的堆积模型 3．金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是 ( )。 A．构成晶体的微粒均可视为圆球 B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性 C．三种晶体的构成微粒相同 D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同 答案 B 4．(2011·高二五校)下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是( )。 A．干冰、NaCl、金属铜 B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁 解析 干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、 石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A正确。 答案 A 考查点四 晶体类型的判断 5．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质是( )。 7．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 ( )。 A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积 B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合， A．基本构成微粒种类 B．晶体中最小重复结构单元的种类 C．微观粒子的密堆积种类 D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类 解析 根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为 离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。 答案 D 6．有下列九种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷E.晶体氩 F．氯化铵 G．过氧化钾 H．石 I．镁 (1)属于原子晶体的化合物是____________，直接由原子构成的晶体是 ____________，直接由原子构成的分子晶体是____________。 (2)由极性分子构成的晶体是____________，含有共价键的离子晶体是 ____________，属于分子晶体的单质是____________。 (3)受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是 ____________，需要克服金属键的是____________。 答案 (1)A A、E、H E (2)B F、G D、E (3)B、D A、H I 考查点五 晶胞中所拥有的各种粒子数目的计算 二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、 二、三各层球心重合 C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积 D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积 解析 A1型密堆积与A3型密堆积都是最密堆积，故A选项错误；A1型紧密 堆积采用“…ABCABC…”堆积，所以其四、五、六各层球心分别和一、二、 三各层球心重合；A3型密堆积采用“…ABAB…”堆积，所以它的一、三、 五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合，故B项正确；组成晶 体的微粒间作用力没有方向性，在空间的排列大都服从紧密堆积原理；由于 组成原子晶体的原子间靠有方向性的共价键结合，故C项错误；金属晶体、 离子晶体和分子晶体结构中的金属键、离子键和范德华力没有方向性、没有 饱和性，一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积，故D项错误。 答案 B 8．某晶体的一如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ( )。 A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 解析 由图可知该晶体结构的上下两面为正三角形，因 此处于顶点的粒子为12个晶胞共用，故A的数目为6×112＝ 12；处于水平棱上的粒子为4个晶胞共用，处于垂直棱上的粒子为6个晶胞单 元共用，故该结构单元中包含B粒子的数目为：6×114＋3×6＝2，由此可见A、B、C三种粒子的数目之比为12∶2∶1＝1∶4∶2。 答案 B 考查点六 根据晶体结构确化合物的化学式 9．根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是 ( )。解析 A选项中A微粒处于晶胞体心，完全为该晶胞所有，B微粒处于立方体的8个顶角上，每个B微粒为8个晶胞共有，平均一个晶胞中含有B微粒 的个数为：8×18＝1，A、B微粒个数的最简整数比为1∶1，化学式为AB；B选项中E、F都位于顶角，各有4×118＝2属于该晶胞，则该晶胞中所含E、F个数的最简整数比为1∶1，化学式为EF；C选项中属于该晶胞的X微粒(位于体心)1个，Y微粒(面心)6×12＝3个，Z微粒(顶点)8×18＝1个，最简整数 比为1∶3∶1，化学式为XY3Z；D选项中A微粒位于晶胞面心和顶角，B 微粒位于晶胞的体心和棱上，则该晶胞中A、B的个数比为6×12＋8×18∶ 1＋12×14＝4∶4＝1∶1，化学式为AB。 答案 C 考查点七 晶体空间结构的推断 10．(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________ mol氢键。 (2)已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2 中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的 极性；②从电负性上看， _________________________________________________________________。 解析 (1)观察图示的立方晶胞的中心水分子可知，该水分子与周围4个水分 子以氢键结合；每2个水分子间形成的1个氢键，每个水分子只分得一半， 故晶体中1 mol水可形成4 mol×0.5＝2 mol氢键。(2)根据题中所给出的元素 本文来源：https://www.dywdw.cn/48e594ccbaf3f90f76c66137ee06eff9aef849af.html
下载此文档
搜索文档
阅读：
文档下载
2022-08-31
