【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《高中化学方程式总结(重要)》，欢迎阅读！
高中化学方程式总结 第一部分 无机方程式 1、 钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O 2、 钠在空气中加热（过氧化钠为淡黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃） 3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热） 5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3 8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象） 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸： Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32- + H+==HCO3- NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑ 盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2==2HCO3- 13、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热） 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）： Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+ 18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热） 20、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应：NaAlO2+4HCl==NaCl+AlCl3+2H2O AlO2-+4H+==Al3++2H2O 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓ 2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓ 二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O 23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ 26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 1 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 28、Fe3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+ 32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热） 33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 35、制取硅酸（硅酸钠水溶液称为水玻璃） Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl SiO32-+2H+==H2SiO3(胶体) 36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强） Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(胶体) SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3（胶体） 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热） 38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5 （PCl3为液态，PCl5为固态） 39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号） 40、次氯酸光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照） 41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液的主要成分-NaClO） Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O 42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙） 2Ca (OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO 44、漂白粉在空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸） Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br- 47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃） 48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号） 49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O 50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O==2HSO3- 51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温） 52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl- 53、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O 54、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热） SO3+H2O==H2SO4 55、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO4 56、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O 57、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2 本文来源：https://www.dywdw.cn/4fb444608562caaedd3383c4bb4cf7ec4bfeb672.html
下载此文档
搜索文档
阅读：
文档下载
2022-12-15
