【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《《附16套期末模拟卷》2021-2022学年上海市第三女子中学化学高二上期末考试模拟试卷含答案》，欢迎阅读！
2021-2022学年上海市第三女子中学化学高二上期末考试模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)2、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(①②③④A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是C．反应D．反应3、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 资源化利用的方法之一 的的 Z(g) )。下列说法不正确的是 A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 4、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是 A．金属钠 B．浓H2SO4 C．无水CuSO4 D．胆矾 5、下列分散系最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol/L盐酸中的H+数为NA B．1mol1H所含的中子数为NA C．14gN2中的原子数为NA D．标准状况22.4LH2O所含的分子数为NA 7、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 A．504mL B．336 mL C．224 mL D．168mL 8、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 9、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。（1）a、c 均能与稀 H2SO4 反应放出 气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在冷浓硫酸中 发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为（ ） A．Mg、Cu、Al、Ag、Fe B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Fe、Cu、Al、Ag、Mg D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 10、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 11、检验Fe3+通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为 （ ） A．黄色 B．蓝色 C．血红色 D．浅绿色 L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加12、实验：①将0.1mol·0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ） A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH4 +可能是④中沉淀溶解的原因 13、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 CO2(g)+N2(g) ΔH， A．由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2 B．由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol C．由图2可知:反应①的反应速率比反应②快 D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2 14、难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为 A．1/2xy 2++B．xy C．xy D．4xy 2215、已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g)2C(g) L－1) 3.0 1.0 0 起始浓度(mol·2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 16、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)； 电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。 关闭K，电解过程中，以下判断正确的是 本文来源：https://www.dywdw.cn/539c40d2350cba1aa8114431b90d6c85ec3a88a4.html
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2022-06-02
