硝酸的性质原理

2023-11-23 07:14:22 第一文档网 [ 字体：小中大 ] [

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硝酸的性质原理

1．硝酸与金属反应的一般规律

(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀的HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。

(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。 (3)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。 (4)金属与HNO3反应的一般通式为： ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O

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反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占；表现酸性的HNO3生成硝酸盐占。

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②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O

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反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占；表现酸性的HNO3生成硝酸盐占。

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(5)金属与HNO3反应的计算

金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有 ①电子守恒

金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。 ②物料守恒

－

耗HNO3的量＝盐中NO3的量(表现酸性的HNO3)＋气体中的N原子(被还原的HNO3)的量。

③电荷守恒

－

HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)则有：

－＋＋＋

c(NO3)＝c(H)＋n×c(Mn)(Mn代表金属离子)。 2．硝酸与非金属反应的规律

(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。

(2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。 3．硝酸与变价金属氧化物反应

如FeO与稀HNO3反应：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误的认为：FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。

－

4．离子共存判断中的NO3

－

(1)常温下，NO3在中性或碱性溶液中不表现氧化性，在溶液中几乎与所有离子能大量

－－＋

共存，如与I、S2、Fe2可共存。

－＋

(2)在酸性溶液中，NO3和H形成HNO3而表现强氧化性，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存且能溶解活动性较差的金属。

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