【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《水是极性溶剂吗》，欢迎阅读！
水是极性溶剂吗 答：是的。水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。 水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不宜久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。 水的一项重要特性就是它的极性。水分子呈角状，当中氢原子位于末端而氧原子则在顶点。由于氧的电负性比氢高，所以分子中有氧原子的一边电荷会偏负。带这样一个电荷差的分子被称为偶极子。 电荷差使得水分子互相吸引（偏正电的区域会被偏负电的区域吸引），同时亦使它们和其他极性分子互相吸引。这种吸引力被称为氢键，它解释了许多水的特性。某些分子，如二氧化碳，原子间负电性亦有差异，但不同之处在于二氧化碳分子形状成对称排列，因此对立电荷会被相互抵消。如果将电源靠近小水柱时亦可观察到水的此一现象，这现象会使水向电源。 因为：水的结构是：氧原子在上面，两个氢连在氧的下面，键角大约为105度，水分子的正电中心在下面，负点中心在上面。正点中心与负点中心不重合，故是极性分子电子（显电性的分子）。若它的键角为180度，正电中心与负电中心重合，那就为非极性分子（不显电性的分子）。 极性分子式不能这样简单的判断要看他的正电中心和负电中心是否抵消若抵消则是非极性分子 水的结构简式是H-O-H 氧原子和氢成键氧原子外围有6个电子，两个用来和氢成键还有4个孤对电子，形成了2个孤对电子对，产生了极性 实际上H-O-H不是直线型的，而是V字型 键角是105度不是109度，因为孤对电子的存在，键角被压缩了成了105度。 本文来源：https://www.dywdw.cn/70f165a49a8fcc22bcd126fff705cc1754275f70.html
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2024-03-14
