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2021-2022学年东北育才中学化学高二第二学期期中考试模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。 则Q1 Q2 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较 L-1的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（ ） 2、常温下，由水电离出的c(H+)=10-13mol·A．Na+、K+、CO32-、Cl- C．Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- 3、某晶体的一部分如图所示（底面为等边三角形），这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比是（ ） A．1∶4∶2 B．2∶9∶4 C．3∶9∶4 D．3∶8∶4 4、下列说法正确的是（ ） A．1H和2H互为同素异形体 C．邻二甲苯和对二乙苯互为同系物 12B．红磷和白磷互为同位素 D．CH3C(CH3)2CH3和互为同分异构体 5、下列元素性质的递变规律正确的是（ ） A．第一电离能：B
B．元素的电负性：O>N> P > Si
C．气态氢化物的稳定性：NH3434 D．原子半径：Be6、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- B．Na+、S2-、CO32-、H+、NO3- C．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
7、很多有机反应都受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同。下列各项中不能
体现这一观点的是 选项 A B C D A．A
反应物 CH3CHICH3 甲苯+Br2 乙醇+氧气 乙烯
B．B
反应条件1
NaOH的水溶液、加热 光照 点燃 溴水
C．C
反应条件2
NaOH的乙醇溶液、加热 铁粉
铜作催化剂、加热 溴的四氯化碳
D．D
8、设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是 A．含有1mol H2 C．质量为18 g/mol
B．含有NA个水分子
D．在标准状况下的体积为22.4 L
9、阿司匹林(Aspirin,乙酰水杨酸)是一种白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，微溶于水，易溶于乙醇，可溶于乙醚、氯仿，其水溶液呈酸性,是一种解热镇痛药，可用于治疗多种疾病。其结构如图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ）
A．它的分子式为C9H7O4 B．它属于芳香烃
C．1mol它能与4molH2发生加成反应 D．它能发生加成反应、酯化反应、水解反应
10、把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ( ) A．10mL 2mol/L
B．20mL 2mol/L
C．10 mL 4mol/L
D．20mL 3 mol/L
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有C-H 键的数目为4NA B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA C．0.1mol 的SO2 与ImolO2 充分反应，转移的电子数为0.2 NA D．常温常压下，19g 羟基(—18OH) 中所含的中子数为9 NA
12、已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于( )
A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族
13、下列说法正确的是
A．同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强 B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同 C．元素 Si、P、S、C1 最高价含氧酸的酸性依次增强 D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大 14、聚四氟乙烯(
A．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．可由加聚反应得到
)是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是
B．单体是CF2＝CF2 D．属于高分子化合物
15、下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．氯化氢的电子式：
D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl
16、如图是氢氧燃料电池(电解质溶液为磷酸溶液)构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．a极是负极 B．电子由a通过灯泡流向b
D．氢氧燃料电池是环保电池
C．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
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2022-05-30
