【人教版高中化学必修一2019秋】第四章物质结构元素周期律第三节化学键

2022-12-22 03:24:26 第一文档网 [ 字体：小中大 ] [

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第三节化学键

学业要求

核心素养对接

1.理解离子键和共价键的含义。

1.通过离子键、共价键的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。

2．了解常见的离子化合物和共价化合物。

3．能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

2．通过电子式的学习，培养学生证据推理与模型认知的能力。

4．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。

[知识梳理]

知识点一离子键

如图是钠原子与氯原子反应过程的示例，请结合此图完成下列知识点：

1

千里之行始于足下

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1．离子键

(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。包括静电吸引和静电排斥

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

2．离子化合物

(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程

①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：

原子：Na: 、Mg: 、Cl：、S：；

阳离子：Na＋：Na＋、Mg2＋：Mg2＋；

阴离子：Cl－：、S2－：。

②形成过程：。

2

千里之行始于足下

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