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上海市嘉定区封浜高级中学2021-2022学年高考化学三模试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是 A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2 B．当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4g C．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuCl D．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大 2、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是 ．．．A．金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价 B．NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－ C．NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑ D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21 3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是 A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂 B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应 C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂 D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放 4、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是 A．导线中电子由M电极流向a极 B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O C．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应 D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜 5、在使用下列各实验装置时，不合理的是 A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物 B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体 C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3 6、短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ） A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 B．原子半径：a
C．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强 D．m、n、q 三种物质均为共价化合物 7、下列有关有机化合物的说法中，正确的是 A．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物 B．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D．在FeBr3的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应
8、下列离子方程式正确的是( )
A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3- C．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-
Δ
Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O
9、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．位于第五周期第VIA族的元素为金属元素 C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈
B．第32号元素的单质可作为半导体材料
D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
10、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 0.03
B．B
溶液中离子的物质的量浓度 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)
c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—) c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—) c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)
C．C
D．D
11、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA B．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA C．常温下,0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为0.3NA
D．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA
13、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法
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2022-05-26
