【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《郑州市2020-2021年高考化学二模考试试卷》，欢迎阅读！
郑州市2020-2021年高考化学二模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2017高二上·射洪期中) X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2﹣与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ） A . 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 B . XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C . 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 D . X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键 2. （2分） 下列说法中，错误的是（ ） A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物 B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体 C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯 D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油 3. （2分） (2016高二上·广州期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（ ） A . 质子数为32 B . 质量数为15 C . P与 P互为同位素 D . 中子数为15 4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（ ） 第 1 页 共 13 页 A . 离子结构示意图： 可以表示16O2- ， 也可以表示18O2- B . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C . 氯化铵的电子式为： D . CO2的结构式为：O−C−O 5. （2分） 人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．下列关于铝的叙述，不正确的是（ ） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素 B . 在常温下，铝不能与浓硫酸反应 C . 铝是一种比较活泼的金属 D . 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 6. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质 7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb ， 则它们之间的关系是（ ） A . Va＞10Vb B . Vb=10Va C . Va＜10Vb 第 2 页 共 13 页 D . Vb＞10Va 8. （2分） 短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ） A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定 B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C . 原子半径：C＞D＞B D . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高 9. （2分） A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ） A . 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B . 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C . 元素A、C简单离子的半径大小关系 :A D . 元素B、C电负性的大小关系:B>C
10. （2分） 检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（ ） A . 只加入硝酸钡溶液
B . 加入氯化钡和氯化氢的混合溶液 C . 先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸 D . 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
11. （2分） (2017高二下·无锡期中) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ）
第 3 页 共 13 页
A . N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
B . 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高 C . 1mol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量 D . N4与N2互为同素异形体
12. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ， 虚线表示[Al（OH）4]﹣ ， 其中正确的是（ ）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C . 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2﹣二溴丙烷 D . 由乙烯制聚乙烯；由1，3﹣丁二烯合成顺丁橡胶
第 4 页 共 13 页
14. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（ ）
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
15. （2分） (2018高二下·周口月考) 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A . 维生素A的分子式为C16H25O B . 维生素A含有苯环结构
C . 维生素A的一个分子中有3个双键 D . 维生素A的分子中含有两种官能团
16. （2分） (2018高三下·山东开学考) 在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
第 5 页 共 13 页
A . 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B . a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C . 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D . a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
17. （2分） (2016高一上·集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A . 1mol/L B . 0.1mol/L C . 0.01mol/L D . 10mol/L
18. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 石充分燃烧放出的热量相等
CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚
C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ， 放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ， 放热19.3 kJ
D . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大
19. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
第 6 页 共 13 页
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲． ②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.01mol/L B . 原溶液一定存在Cl﹣
C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+ D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：5
20. （2分） 家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4 ， 取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（ ）
A . 1：1：1 B . 1：1：2 C . 2：4：3 D . 1：3：2
二、 综合题 (共2题；共10分)
21. （5分） (2018高一上·长沙期中)
（1） I.现有下列七种物质: ①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl 上述物质中属于电解质的有________(填序号)。
（2） 向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。
（3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为________。
（4） II.按要求写出反应方程式：
氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：________。
第 7 页 共 13 页
（5） 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：________。
（6） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H++2e-= H2↑
①请据此将反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为________。 ②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为________。
22. （5分） (2020高一上·荆州期末) 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1） 春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝________，气体V＝________。
（2） “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为________，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为________NA。
（3） 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为________。
（4） 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为________。
（5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为________g（请保留两位小数）。
9 10 11 12 13 14
白球比 乳酸脱氢酶 磷酸肌酸激酶 甘油三酯 总胆固醇
高密度脂蛋白胆固醇
1.6 161 56 0.52 4.27 1.57
U/L U/L mmol/L mmol/L mmol/L
第 8 页 共 13 页
15 16
低密度脂蛋白胆固醇 葡萄糖
1.40 4.94
mmol/L mmol/L
三、 推断题 (共1题；共5分)
23. （5分） (2016高一下·江阴期中) 下列物质中： （1） 互为同分异构体的有________ （2） 互为同素异形体的有________ （3） 属于同位素的有________ （4） 属于同一物质的有________
①氧气 ②金刚石 ③H ④C60⑤D⑥臭氧 ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰 ⑩二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）
四、 实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高一上·长沙期中) 混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
（1） 仪器1的名称________。
（2） 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用________(填字母，下同)。 （3） 分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用________。
（4） 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用________,设计实验证明SO42-已分离出来________。
（5） 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据
第 9 页 共 13 页
上述实验结果,原溶液中肯定有________离子,肯定无________离子，可能有________离子。
第 10 页 共 13 页
参考答案
一、 单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 11 页 共 13 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 综合题 (共2题；共10分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、 推断题 (共1题；共5分)
第 12 页 共 13 页
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、 实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、24-4
、
24-5、
第 13 页 共 13 页
本文来源：https://www.dywdw.cn/89379496c47da26925c52cc58bd63186bdeb924b.html
下载此文档
搜索文档
阅读：
文档下载
2022-05-27
