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江苏省响水中学2021年高一化学第一学期期末考试模拟试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( ) A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③ 2、下列方法适合实验室制取氨气的是（ ） A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4Cl制取氨气 C．向碱石灰固体上滴加浓氨水 D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 3、下列物质中，属于非电解质的是（ ） A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl2 4、下列物质属于原子晶体的是 A．氯化钠固体 B．干冰 C．金刚石 D．铜 5、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D A．A 陈述Ⅰ Fe3＋有氧化性 SiO2有导电性 SO2有漂白性 浓硫酸有强氧化性 B．B 陈述Ⅱ FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 SiO2可用于制备光导纤维 SO2可使溴水褪色 浓硫酸可用于干燥H2和CO C．C D．D 6、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．2NO+O2=2NO2 B．CaO+ H2O=Ca(OH)2 C．Cl2+2KI=2KCl+I2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 7、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A． B． C． D． 8、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是 选项 A B C D A．A 甲 1L0.4 mol·L－1氨水 0.9g Al 2.24L SO2 1mL Cl2 B．B 乙 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液 含0.1molNaOH的NaOH溶液 5mL H2O C．C D．D 条件 常温常压 常温 标准状况 常温、避光 9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 （ ） A．CO、O2、CH4 B．HCl、Cl2、CO2 C．H2、CO、NO2 D．SO2、Cl2、O2 10、某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、Cl-、SO42- C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42- D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl- 11、下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 ．．①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 A．①③④⑥ 12、根据反应式: 3+-2+①2Fe+2I=2Fe+I2, 2+3+-②Br2+2Fe=2Fe+2Br, B．②④ C．②④⑤ D．①②④ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、I-、Fe2+ C．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- D．Fe2+、I-、Br- 13、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（ ） A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al 14、实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 15、同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（ ） A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度 16、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中 滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 (1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______， 肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。 (2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。 18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。 （1）X在元素周期表中的位置是________。 （2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。 （3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。 a X的气态氢化物的稳定性比Z的强 b Z的气态氢化物的酸性比X的强 c X的氢化物的沸点比Z的高 d 相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强 （4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。 本文来源：https://www.dywdw.cn/913d8f1cfc00bed5b9f3f90f76c66137ee064fbc.html
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2022-07-04
