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化学高一必修一知识点归纳笔记 1、化学反应的速率 ⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△c/△t ①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min) ②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。 ③关键规律：以ma+nbpc+qd而言，用a、b浓度的增加或c、d浓度的减少所则表示的化学反应速率之间必然存有如下关系： va：vb：vc：vd=m：n：c：d。 ⑵影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：外界条件对化学反应速率存有一定影响 ①温度：升高温度，增大速率; ②催化剂：通常大力推进反应速率(正催化剂)。 ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 ④应力：减小应力，减小速率(适用于于存有气体出席的反应)。 ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度 ⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：一定条件下，达至化学平衡状态时化学反应所展开的程度，就叫作该化学反应的限度。 ⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象就是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 ③的定：达至平衡状态时，各组分的浓度维持维持不变，各共同组成成分的含量维持一定。 ④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。 ⑶外界条件对反应限度的影响 ①外界条件改变，v正>v逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率; ②外界条件发生改变，v逆>v正，化学反应限度向着逆反应程度减小的方向变化，减少反应物的转化率。 3、反应条件的控制 ⑴从掌控反应速率的角度：不利的反应，大力推进反应速率，有利的反应，减缓反应速率; ⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 化学能与热能 1、化学能转化为热能的形式及原因 当物质出现化学反应时，断裂反应物中的化学键必须稀释能量，构成生成物中的化学键必须释出能量。化学键的脱落和构成就是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)e(反应物总能量)>e(生成物总能量)，为放热反应，化学能转变为热能。这就是人类利用化学能的最为主要的形式。 (2)e反应物总能量 2、常用的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应： ①所有的冷却与缓慢水解; ②酸碱中和反应; ③金属与酸或水反应; ④大多数化合反应(特殊：c+co2=2co是吸热反应)。 本文来源：https://www.dywdw.cn/9f4c7586b24e852458fb770bf78a6529647d35a1.html
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2023-03-24
