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为什么叫牺牲阳极的阴极保护法，而不叫牺牲负极的正极保护法？ 运用原电池原理进行金属防腐蚀的时候为什么叫牺牲阳极的阴极保护法，而不叫牺牲负极的正极保护法。原电池中的电极不是叫正负极、电解池中才叫阴阳极吗？ 我们可以这样来理解： 1.牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。 2.被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁） 3.负极发生的是失去电子的氧化反应。 4.受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应，电极本身不反应，即被保护）。 5.中学阶段，原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应），电解池中，与电源正极相接的称为阳极（发生氧化反应），与电源负极相接的称为阴极（发生还原反应）。 6.而实际上，在电化学理论中，（在大学课程中）通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了），同理，通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了）， 大学物理化学中的定义（无论在原电池还是电解池中，都有如下定义）： 正极：电势较高的电极；负极：电势较低的电极； 阳极：发生氧化反应的电极； 阴极：发生还原反应的电极。 阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。 原电池中，正极=阴极，负极=阳极； 电解池中，正极=阳极，负极=阴极 本文来源：https://www.dywdw.cn/a723bf27f7ec4afe05a1df57.html
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2023-04-20
