初中常见物质化学式

2023-02-07 06:08:21 第一文档网 [ 字体：小中大 ] [

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初中常见物质化学式：

单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2

氧化物：水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO

二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5

二氧化锰MnO2 氧化钙CaO 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 醋酸（乙酸）CH3COOH

碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3•H2O

盐：氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3

高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCl 硝酸银AgNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe（2SO4）3 硫酸亚铁FeSO4 (三)氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2

明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4•5H2O 有机物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2 常见化学反应方程式：

⑴ 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑ （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

⑶ 2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑ （4） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑸ S +O2 点燃SO2 （6）2H2 + O2 点燃 2H2O

⑺ 4P +5O2 点燃 2P2O5 （8） C + O2 点燃 CO2（充分燃烧） ⑼ 2C + O2 点燃 2CO（不充分燃烧）（10）4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ⑾ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （12）2 Mg + O2 点燃 2MgO

⒀CH4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O （14）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 （16）CO2 + H2O ==H2CO3

⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O （18）CaCO3 高温 CaO + CO2↑

⒆H2CO3 == H2O + CO2↑ （20）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (21)CuO + H2 加热 Cu + H2O (22) CuO + CO加热 Cu + CO2 (23)2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑ (24) Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 ↑ (25) CO2 + C高温2CO (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ (27) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

(29)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （30）Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (31)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ （32）Fe +H2SO4 =FeSO4+ H2↑

(33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ （34）2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ (35)Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 （36）NH3•H2O = NH3↑ + H2O

(37)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （38）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O (39）NaOH + HCl = NaCl + H2O （40）2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O (41)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O (43)NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (45)Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑ (46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (47)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O (49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O 常见物质的主要成分：

石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4 煤气：CO 水煤气：H2 、CO 铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe 煤、活性炭、木炭：C

常见物质俗名：

氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见元素符号及相对原子质量：

氢 H 1 氦He 4 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 氟 F 19 氖 Ne 20 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝 Al 27 硅Si 28 磷P 31 硫 S 32 氯 Cl 35.5 氩 Ar 40 钾 K 39 钙Ca 40 锰Mn 55 铁 Fe 56 铜 Cu 63.5 锌Zn 65 银Ag 108 钡Ba 137 铂Pt 195 金 Au 197 汞 Hg 201 碘 I 127 常见元素化合价：

钾 K +1 钠 Na +1 银 Ag +1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 铜 Cu +1、+2 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 锌Zn +2 铁 Fe +2、+3 铝 Al +3 碳C +2、+4 硫S -2、+4、+6 氯Cl -1 氟F -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3 -1 氧 O -2 硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 亚硫酸根 SO3 -2 磷酸根 PO4 -3 常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐减弱酸性溶液：pH < 7 pH值越小，酸性越强 ╗

碱性溶液：pH = 7 ║“小酸，大碱，7界限” 中性溶液：pH > 7 pH值越大，碱性越强 ╝

酸 → H+ + 酸根离子碱 → 金属离子 + OH- 盐 → 金属离子 + 酸根离子酸、碱、盐的溶解性

酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙

盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl

硫酸盐(SO4)不溶BaSO4 碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵

CO32-的检验：向待测样品中滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明原样品中含有CO32-

NH+的检验：向待测样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，证明原样品中含有NH+

物质的分类： ┌混合物 ┌金属单质：铁、铜、铝

物质组成种类│ ┌单质└非金属单质：氢气、氧气、氦气、红磷 └纯净物元素种类│ ┌酸：HCl、H2SO4、HNO3

复分解反应的条件： └化合物 │碱：NaOH、Ca(OH)2 、NH3•H2O ┌气体：CO2、H2 │盐：NaCl、Na2CO3 、CuSO4

生成物中有 │沉淀：CaCO3、AgCl └氧化物┌金属氧化物：CuO、Fe2O3 └水：H2O └非金属氧化物：H2O 、CO2 特点：双交换、价不变

1.溶液一般为无色，例外：Fe2+浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 KMnO4 紫色 2.沉淀一般为白色，例外：Cu(OH)2蓝色 Fe(OH)3红褐色3.金属单质一般为银白色，例外：Cu紫红色、Au黄色 4.金属粉末一般为黑色，例外：铝粉，俗称“银粉” 5.盐的粉末大多为白色 6.盐的晶体一般为无色，例外（略）7.大多气体为无色，例外：Cl2黄绿色NO2红棕色 8.大多气体无气味，例外：Cl2、SO2 、NH3、HCl、H2S 9.两种不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 10.常见黑色物质：铁粉、木炭粉、CuO、Fe3O4、MnO2 11.常用还原性物质：C、CO、H2

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