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2022届云南省镇康县第一中学化学高二上期中考试模拟试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是 A．水能调节人体体温 B．水在人体内分解会放出热量 C．水是人体内进行生化反应的介质 D．水在人体内是一种良好的溶剂 【答案】B 【解析】A．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发，水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，所以水能调节人体体温，A正确； B．水在人体内不能分解，水分蒸发会带走热量，B错误； C．很多化学反应都是在溶液中进行的，如水溶液转化发生的离子反应，所以水是人体内进行生化反应的介质，C正确； D．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，如氯化钠、葡萄糖等物质，D正确。 答案选B。 2、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋) 【答案】D 【解析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，据此回答判断即可。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，A错误； B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b＜a＜c，B错误； C．相同温度下，Kw相同，C错误； D．c点离子溶液导电能力大于a点，溶液导电性越强，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，又因为a点稀释的倍数大于c点稀释的倍数，则a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)，D正确。 答案选D。 【点睛】 本题考查弱电解质的电离，注意溶液离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键，选项D是易错点，注意搞清楚是比较离子浓度还是物质的量以及是水电离出的氢离子还是溶液中的氢离子。 3、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 【答案】A 【分析】由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 ②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1， 利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 【详解】A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确； B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误； C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误； D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，D错误； 选A。 4、下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是 A．原始社会，人类利用铁质刀具分割食物 B．奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器 C．封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明 D．近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及 【答案】A 【详解】A.原始社会是没有铁质刀具的，当时不具备炼铁的技术条件，最多是使用铜器所谓铜器时代，石器时代；其次当时人们的技术水平和活动范围都很有限，不会发现蕴藏量丰富的铁矿，故A错误； B.奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器、劳动工具和装饰品，因此得到了广泛的应用，故B正确； C.封建社会，铁质生产工具的出现促进了农耕文明，有赖于金属冶炼技术的发展，故C正确； D.铝是非常活泼的金属，工业上采用电解的方法冶炼铝，使铝合金材料得以普及，故D正确。 故选A。 5、室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是 A．测定其导电性能相同 B．与足量的锌粉反应的起始速率相同 C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 【答案】D 【详解】A、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同，正确； B、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸，锌与氢离子反应，氢离子浓度相同，起始速率相同，正确；C、HAc的电离度为3101%，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，与足量的锌粉反应，HAc均被消耗，c(HAc)=mol/L=10 -1mol/L，盐酸和硫酸的浓1%度与氢离子浓度相等，c(H+)=10-3mol/L，足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100，正确； D、消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶1∶100，故D错误。 答案选D。 6、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mAgnBg时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 pCgqDg 当m、n、p、q为任意整数 本文来源：https://www.dywdw.cn/c555c005cad376eeaeaad1f34693daef5ff71309.html
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2022-07-09
