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. 二氧化碳的分子结构 灵璧中学 毛家杰 中学教材及教辅资料都把 CO2 分子的电子式、结构式分别写成 O C O 和 O=C=O,并说 C=O 双键中有一个 键和一个π键。但是, 从键长和键能两个方面都能说明这种写法是不妥的。数据如下表: CH CHO 3 CO 2 CO 分子中的 CCCC C O 键长 154 pm 键能 分子中的 C=O 122 分子中的 C=O 116 799 CO 133 143 358 112.8 KJ/mol 347 614 735 1075 从上表的键长数据来看, CO2 分子中 C、 O 原子之间的键长介于 CO 分子中 键 C O 键长和 CH3CHO 分子中 C=O 键键长之间。说明 CO2 分子中 C 原子和 O 原子之间并非普通的 C=O 双键。 从上表的键能数据来看,乙烯分子中的 C=C 双键键能远小于乙烷分子中 C-C 单键键能的两倍;而在 CO2 分子中 C=O 键能确大于 C-O 单键键能的两倍。也大 于 CH3CHO 分子中 C=O 键的键能。 CO2 分子是什么样的结构呢? CO2 和 N2O 是等电子体,在这两个分子中 C、 N、 O 每个原子都是进行 sp 杂化的, CO2 分子和 N2O 分子具有相同的空间构型 和化学键类型。 它们都是直线型分子, 每个原子的未杂化的 p 轨道电子云 肩并肩 重叠,都形成两个大 4 键。也就是说 CO2 分子内 C 原子 O 原子之间具有三 3 重键的特征。具体结构如下 : . 这种大 . 4 键的形成提高了 C 原子 O 原子之间的化学键强度,降低了体系的能量, 3 它更能说明 CO2 分子的化学稳定性。 . 本文来源:https://www.dywdw.cn/d296690c24fff705cc1755270722192e443658c0.html