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强酸滴定弱碱ph计算公式 根据化学平衡原理，溶液中的酸碱度可以用以下公式计算：溶液中的 pH=酸碱的体积分数+总酸碱度（如酸碱溶液的 pH=9)+总离子交换量（如 pH=8)。其中酸碱反应一般发生在 pH=9以上的时候，强酸是酸性，弱碱是碱性，强酸反应一般发生在 pH=10~12的时候。下面简单介绍一下强酸滴定弱碱的计算公式：强酸:(NaOH+CH2CO3)质量分数:(0.004%-0.25%) mg/ml (PH值为2~7);而弱碱为 CaClO:(SiO2+CH2CO3)质量分数:0.0000%。滴定管中的酸和碱的浓度以1 mmol/L (或200 mL· h/g)进行滴定的实验，每1 mL滴定液加入250 mL强酸。pH=7-12,滴定用溶液 pH计测量其 PH值。 一、配制方法 配制强酸和强碱都要严格按照有关操作流程进行，尤其是要严格控制滴定管的加酸浓度和 pH值必须严格控制在要求范围内。1、配制实验用水：滴定用水应控制在1 ml/ml左右。2、配制强酸:1 mL强酸用250 mL水溶解即可。6、滴定试液：将强酸加入到加水溶液中。7、测试结果:1个试样滴定完后加水到加水中直到稀释至 pH值7左右为止；弱碱滴定完后加水稀释到 pH值2左右为止。8、滴定结果判定：强酸滴定得 A=0.4%~0.7%;而弱碱滴定得 A=0.25%~0.25%。 二、实验条件 滴定前先将强酸用水稀释至10-100 mL左右，再将其倒入500 mL容量瓶中稀释。先将250 mL水倒入盛有强酸试纸的容量瓶中。然后用滴定管在250 mL容量瓶中吸取500 mL溶液滴入容量瓶中。取0.1 mL强酸溶液滴入容量瓶中使其溶解。然后再加入250 mL经过稀释的水溶解其中的酸和碱然后测量其 PH值。然后将所取的强酸试纸滴入容量瓶中使其滴入溶液。用滴定管吸取500 mL浓度瓶中的全部酸性和弱氢碱溶液分别滴入容量瓶中再进行测量，前先用滴定管在250 mL容量瓶中分别吸取1 mL浓度瓶中的全部氢离子作为滴定剂溶液进行滴定试验。 三、注意事项 滴定管要装在小而平的容器中，并用洁净的玻璃瓶盛装。在滴定实验中要注意以下几点：仪器要经常检查；用的试剂要保存好；滴定前后要用肥皂水或洗涤灵清洗滴定管和滴定器；滴定用的酸碱要用的很好；滴定用的滴定液要准备足够量且使用方法正确。滴定前用1-2%的硝酸溶液滴去瓶口的残留物，以保证滴定的准确度。滴定前一周内不能使用酸溶液滴定；也不能用含碱的溶液滴定前不能对试剂进行稀释。滴定过程中注意温度与酸碱平衡性；滴定完后将滴定管旋紧并放回室中待用。滴定完毕后一定要将滴定管里的溶液用干净洗涤剂冲洗干净或用干净的毛巾擦干后再使用，避免滴定溶液发生酸碱作用。 本文来源：https://www.dywdw.cn/d50a53753a68011ca300a6c30c2259010202f3d3.html
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2023-12-19
