电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理

2022-05-06 17:23:18   第一文档网     [ 字体: ] [ 阅读: ] [ 文档下载 ]
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电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理:

能量最低原理核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图,电子由低到高进入轨道的顺序为

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错,其中E4s>E3d,电子先排满4s后再进入3d。例如:钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1

②保里不相容原理:在同一原子中没有运动状态完全相同的电子,即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反,每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理,各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下: 周期数 元素数 所填充的能级 2 1s 8 2s2p 8 3s3p 18 4s3d4p 18 5s4d5p 32 6s4f5d6p (未填满) 32 (理论预测) 7s5f6d7p(理论预测)

洪特规则:电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时,总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为: N原子的价电子中有3个未成对电子,这与N原子


的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定: a.全充满(p6d10f14 b.半充满(p3d5f7

c.全空(p0d0f0

这是由原子核外电子排列的所遵循的能量最低原理决定的。在各层中,离原子核远,电子的能量越大,电子都首先排满能量低的运行轨道,这样排列到到最外层时,能量最低的轨道只有八个,如果电子多于八个,还有比此能量要求低的轨道(同一层也因轨道不同而能量不同)可以排布电子。因此,就造成了最外层电子最多只能有八个。 若最外层是第n层,次外层就是第(n1)层。由于E(n-1)fE(n+1)sEnp,在第(n1)层出现前,次外层只有(n1)s(n1)p(n1)d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个。例如,原子最外层是第五层,次外层就是第四层,由于E4fE6sE5p当第六层出现之前,次外层(第四层)只有在4s4p4d轨道上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,也就是次外层不超过18个电子。 拥有7层电子的元素,元素周期表7周期


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