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电化学腐蚀的原理 左右 电化学腐蚀是一种持续、渐进的衰减，通常指金属结构中阴极反应所造成的结构中金属衰减，也称为阴极保护。这种过程往往是在电解液中，由电压驱动得到的化学反应，电流的强度和测定的时间会影响腐蚀的结果，但这种影响是有延迟的，对外界有较大的受累。 电化学腐蚀的原理是电流的作用，当通过金属时，电流会把金属上面的电荷迁移到电解质中，金属表面上缺乏电荷，使金属产生一定的腐蚀。结构中有两个端点，一个是阳极，另一个是阴极，由阳极电子通过外部路径流向阴极，金属阴极发生电化学反应。 阴极反应是通过氧化还原反应造成，也就是电子通过外界路径流向阴极，它在金属表面上的氧化物层会分解，金属的原子半价会溶入溶液中。此时，溶液中氧化剂会把氧原子从其氧化物中取出，引起结构中金属的腐蚀，而释放出的氧流回和消耗掉溶液中的还原剂。 电化学腐蚀受到环境温度、pH 值、浓度大小、外观面积大小等影响，在受限温度范围内，腐蚀速率越高，腐蚀从最高到最低的温度范围也不同；盐溶液中的 pH 值变化会影响游离电子的数量，氧化剂的浓度有越高腐蚀速率就越大的趋势；而外观面积大小也会影响电流的密度，表面多凹凸越多，电流密度越大，腐蚀越剧烈。 这样，当原子以及液体中的氧在电极上，并被可用电力所驱动后，氧原子就会被激活，它们会把金属上化学和物理性质的变化，以致于金属结构衰竭。因此，如果金属表面把电压和电流集中在一起，则会加速其腐蚀，导致衰竭。 本文来源：https://www.dywdw.cn/dd8c2c2959cfa1c7aa00b52acfc789eb162d9e48.html
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2023-05-02
