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2021-2022学年湖南省洞口二中化学高一下期中考试模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关化学用语表示正确的是 A．含有173个中子的113号元素符号113Nh B．H2O与D2O互称为同素异形体 C．NaOH的电子式： D．F的原子结构示意图： RuII*(激发1732、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如图。电池工作时电极上发生的反应为：RuII态) RuII*→RuIII I3﹣+2e﹣→3I﹣下列关于该电池的叙述正确的是: A．电池工作时，是将化学能转化为电能 B．电池工作时，电解质溶液中I﹣和I3﹣浓度不断减少 C．透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高 D．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I﹣═2Ru2++I3﹣ 3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热) D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热) 4、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 A．研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能转化为电能 D．石油和天然气都属于碳素燃料 5、人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（ ） A．化学变化都是放热的 C．反应物所含能量等于生成物所含能量 B．化学变化都是吸热的 D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率 B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 D．反应2SO2(s)+O2(g)7、下列说法不正确的是 A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键 B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键 C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键 D．离子化合物中一定不含有共价键 8、下列操作对应的现象不符合事实的是 ．．．2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大 A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应 C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色 D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大 9、下列说法中错误的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应 D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定 10、已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是 A．N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol B．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol C．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol D．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol 11、下列有关说法正确的是（ ） A．中和热测定实验中，若用 1 g NaOH 固体代替 50 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液进行实验，会使测得的∆H偏大 B．已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热 ΔH=－241.8 kJ/mol C．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1＜ΔH2 D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ/mol 12、下列关于反应速率的说法正确的是 A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质 13、某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）： 下列说法正确的是（ ） A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O B．该混合物可能含有Fe2O3 C．该混合物一定不含CaO和Na2O D．无法确定是否含有CaO和Fe2O3 本文来源：https://www.dywdw.cn/de3dee74aa8271fe910ef12d2af90242a895ab05.html
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2022-05-24
