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热力学第二定律 一、 自发反应-不可逆性（自发反应乃是热力学的不可逆过程） 一个自发反应发生之后，不可能使系统和环境都恢复到原来的状态而不留下任何影响， 也就是说自发反应是有方向性的，是不可逆的。 二、 热力学第二定律 1. 热力学的两种说法： Clausius不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化 Kelvi n：不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他的变化 2. 文字表述： 第二类永动机是不可能造成的（单一热源吸热，并将所吸收的热完全转化为功） 功 ' 热 【功完全转化为热，热不完全转化为功】 可逆性：系统和环境同时复原 （无条件，无痕迹，不引起环境的改变） 3. 自发过程：（无需依靠消耗环境的作用就能自动进行的过程） 特征：（1）自发过程单方面趋于平衡；（2）均不可逆性；（3）对环境做功，可从自发过程获 得可用功 三、 卡诺定理（在相同高温热源和低温热源之间工作的热机） 1 I I （不可逆热机的效率小于可逆热机） 所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机，其热机效率都相同，且与工作物质无关 四、 熵的概念 1. 度的商值加和等于零： 在卡诺循环中，得到热效应与温半 任意可逆过程的热温商的值决定于始终状态，而与可逆途径无关 热温商具有状态函数的性质：周而复始数值还原 从物理学概念，对任意一个循环过程， 改变值的总和为 为状态函数 0，则该物理量 若一个物理量的2. 热温商：热量与温度的商 3. 熵：热力学状态函数 熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量 V （数值上相等） SA :起始的商SB :渓奩的嫡 4. 熵的性质： （1） 熵是状态函数，是体系自身的性质 （3） 只有可逆过程的热温商之和等于熵变 是系统的状态函数，是容量性质 （2） 熵是一个广度性质的函数，总的熵的变化量等于各部分熵的变化量之和 （4） 可逆过程热温商不是熵，只是过程中熵函数变化值的度量 （5） 可用克劳修斯不等式来判别过程的可逆性 （6） 在绝热过程中，若过程是可逆的，则系统的熵不变 （7） 在任何一个隔离系统中，若进行了不可逆过程，系统的熵就要增大，所以在 隔离系统中，一切能自动进行的过程都引起熵的增大。若系统已处于平衡状态，则 其中的任何过程一定是可逆的。 五、克劳修斯不等式与熵增加原理 不可逆过程中，熵的变化量大于热温商 1.某一过程发生后，体系的热温商小于过程的熵变，过程有可能进行不可逆过程 2. 某一过程发生后，热温商等于熵变，则该过程是可逆过程 热温商大于熵变的过程是不可能3. 发生的 4. 热力学第二定律的数学表达式: 5. 隔离系统中，儿「（一个隔离系统的熵永不减少） 才一 >0,过程可发生，且是绝热不可逆过程6•熵增加原理： ［凶Y =0,过程可发生，且是绝热可逆过程 <0,过程不可能发生 7.隔离系统中有：二s二％.「以【根据熵增加原理知，若从体系的熵值变 化量判断过程- -自发过程，那么该过程- 六、热力学基本方程式与 T-S图 1.热力学基本方程： T?S - d J + P亦 2. 根据热二定律基本方程得： 可逆过程中有-- 3. 绝热可逆过程：kR 七、熵变的计算 1•等温过程中熵的变化值： （1）理想气体等温可逆变化：小. .> 3罟-学-嗣代-嗣碑 （2） 等温、等压可逆相变： A$ = 〒 I :在标准压力下，任何物质之间的熔沸点之间的相变为可逆相变; II :任意温度下，饱和蒸气压下的相变为可逆相变 （3） 理想气体等温、等压混合过程： 匚« 八、 熵和能量退降（系统中能量的一部分失去了做功的能力） 1•热和功即使数量相等，但“质量”不等，功是“高质量”的能量; 2•高温热源的热与低温热源的热，即使数量相同，但“质量”相同 九、 赫姆霍兹自由能和吉布斯自由能： 1.赫姆霍兹自由能: 若系统的初始与终了的温度与环境的温度相等，则有： -dW =- ?（U - TS） 定义： （在等温过程中，一个封闭系统所能做的最大功等于其赫姆霍兹自由能的减少） 若系统在等温、等容且无其它功的情况下, ，可逆，平衡 定是 本文来源：https://www.dywdw.cn/1add56e8ecfdc8d376eeaeaad1f34693dbef1084.html
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2023-02-24
