物质的量和粒子数的关系及其强化练习

2022-04-06 06:10:09 第一文档网 [ 字体：小中大 ] [

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二、物质的量和粒子数的关系

一、概念

1、物质的量：物质的量是衡量粒子集体的一个物理量。其符号为n，其单位为mol。 1Kmol=1×103mol=1×106mmol

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。符号为mol。1mol粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。 3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。

4、阿伏加德罗常数：12gC-12中所含碳原子数就是1mol粒子所含的粒子数，叫阿伏加德罗常数，其符号为NA，其值为6.02×1023。二、物质的量和粒子数的关系：N = n·NA

推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。

N1n1

= N2n2

三、物质的量和粒子数的关系的运用：

1、它揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。例如：0.2molCl2中含有个分子。 N(Cl2) =n·NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023 2、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。

－

例如：1个OH中含有1个氧原子、1个氢原子、10个电子、9个质子、8个中子。

－－

即：OH——O——H——10e——9质子——8中子。 84－－

即：n(中子)= n(质子)= n(e)=8n(N)=8n(O)=n(OH)

95

3、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系：

＋－

例如：Al2(SO4)3——2Al3——3SO42——3S——12O

－

得到：n(O)=12n[Al2(SO4)3]=6n(Al3+)=4n(SO42)=4n(S)

4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系：

例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，说明：2H2S——SO2——3S——2H2O， 2

得到：n(H2S)=2n(SO2)= n(S)=n(2H2O)

3

四、强化训练：

1、以NA表示阿伏加德罗常数，0.2molD2O中含有（）

A、2NA个分子 B、2NA个电子 C、1.6NA个中子 D、0.2NA个D2 2、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）

A、0.2mol中子 B、0.4mol电子 C、0.2mol质子 D、0.4mol分子 3、下列物质中，分子数一定相同的是（）

A、11.2LH2和0.5molNO2 B、2molCO和44gCO2

时18mLH2O和32gO2 D、标准状况下22.4LN2和含有14gN的硝酸 B、4℃

4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（）

A、1molN2 B、0.5molH2O C、1molCO2 D、0.25molSO3 5、下列物质中所含的原子数一定相同的是（）

A、标准状况下，1mol氩气和1mol氧气 B、22.4LCO和28gN2

C、标准状况下，22.4LH2O和1molCO2 D、等质量的氮气和一氧化碳 6、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A、2.3g金属钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 B、18g水中所含电子数目为NA

1

C、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA D、32g氧气中所含原子数目为NA

7、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（） A、常温常压下，22.4L氧气中所含原子数为2NA

B、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出1.6g铜时，耗用0.05NA个电子的电量。 C、2gCa由原子变为离子时，失去0.2NA个电子。 D、标准状况下，11.2LSO3中共含有0.2NA个原子。 8、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（） A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数码为0.1NA B、2g氢气所含原子数目为NA C、在25℃、压强为101KPa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17g氨气中所含电子的数目为10NA

9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液正确的说法是（） A、1L溶液含有0.3NA个钾离子

B、1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA C、2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D、2L溶液中含有0.6NA个分子

10、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L所含分子数为NA 8

B、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 N

22.4A

C、常温常压条件下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为NA D、常温常压下，1mol氦气所含核外电子数为4NA

11、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A、1molD2O所含质子数为12NA B、10g氖气所含原子数为NA

C、0.5mol单质铝与足量的盐酸反应转移的电子数为1.5NA D、标准状况下，1L水所含分子数为

1

N 22.4A

12、相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸钾溶液分别和足量的等物质的量浓度的氯化钡溶液

反应，生成的沉淀经过干燥后称量质量相等，则硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（）

A、1：3：3 B、3：1：1 C、3：3：1 D、1：1：1

13、相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别和等物质的量浓度等体积的硝酸

银恰好完全反应，则上述氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积比为（） A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2 14、在KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O反应中，被氧化的碘原子和被还原的碘原子的质量比为（）

A、5：1 B、1：5 C、6：1 D、1：6 15、把500mL有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，

恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol的硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A、0.1(b-2a)mol/L B、10（2a-b)mol/L C、10(b-a)mol/L D、10(b-2a)mol/L

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