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氢气的实验室制法 1、把握试验室制取氢气的药品,反应原理,仪器装置,收集方法,验纯,检验及操作留意事项 2、理解置换反应概念及应用。 3、了解原子团的概念,知道SO42-、CO32-、NO3-、OH- 教学重点 1、把握试验室制取氢气反应原理和操作 2、学会氢气检验和验纯 教学难点 复习提问:1、电解水的化学反应方程式:2、氧气和氢气的检验方法。3、试验室制取氧气的程序。 我们已经把握了试验室制取氧气的挨次,本节学习氢气的试验室制法也按着这个挨次进行。 阅读课本回答以下问题: 一、制取氢气的.药品: 〔试验〕镁 铁 锌都跟稀硫酸反应生成是氢气,但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中: 化学反应方程式: Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑ Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑ Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑ 强调反应的速度和制取氢气的药品: 第 1 页 以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今日又要学习的另一种化学反应类型。 原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在很多化学反应里当作一个整体。 置换反应:定义: 留意:反应的特征:反应前后都有单质存在。 二、反应原理 Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑ 三、仪器装置 见课本:适用于反应物为固体与液体,且不需要加热〔与氧气相比〕 四、收集方法:依据氢气的物理性质 排水法和向下排空气法收集 五、检验及操作: 点燃:发出淡蓝色火焰 六、验纯: 七、留意事项: 1、检查装置的气密性。〔先把导管放入水中,再双手握住容器的外壁〕 2导气管稍露出橡皮塞。 3长颈漏斗应插入液面以下。〔目的是为了防止生成的气体从长颈漏 〕 第 2 页 本文来源:https://www.dywdw.cn/2d3573614873f242336c1eb91a37f111f1850dc0.html