【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2《原子的结构》知识点 (新版)新人教版》，欢迎阅读！
第三单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 课题 2 原子的结构 质子（每个质子带 原 子 核 （ 带 正 一个单位正电荷） ★原子核体积很小，约占原子体积的十中子（不带电） 万 原子 （不带电） 核外电子（每个电 ★它们在核外一个相对很大的空间内做着 子 带 一 个 单 位 负 高 ★★几点说明 ①虽然有不同种原子，但是构成原子的所有质子都是一样的，同理所有的中子是一样的， 所有的电子也是一样的。 ②一个质子和一个中子的质量相当，都约是一个电子质量的 1836 倍，原子的质量主要集中 在原子核上，涉及到原子的质量时，可以忽略电子的质量。 ③对于任意一个原子而言，质子数和电子数相等，每一个质子和每一个电子所带电量相等， 电性相反，原子中中子不带电，所以原子中虽有带电的粒子，但整个原子不带电，呈电中 性。 ④每个原子只有一个原子核，不同种原子，核电荷数（原子核所带的正电荷数，在数值上 等于核内质子数）肯定不同（不同种原子，质子数肯定不同）。 ⑤原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H），质子数也不一定等 于中子数。⑥在数值上有关系式：核电荷数=（核内）质子数=（核外）电子数。 ★★易错点：由于原子中存在带电的粒子而误认为原子带电；由于分子是由原子构成的， 而误认为原子的质量和体积一定比分子小。 ★★例题 1、利用课本 P53 表格 3-1 中相关数据，计算 2 个水分子中有 个质子， 个中子， 个 电子。 2、总结带正电荷的粒子、带负电荷的粒子、不带电荷的粒子分别有哪些？ 二、原子核外电子的排布 1、在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运 动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为 分层运动或分层排布 2、现在发现的所有原子中，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。电子层序数越 大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 ★★核外电子排布规律【掌握前 18 种元素原子的排布规律】 ① 总是尽可能先排在能量最低的电子层里，即第一层排满才能排第二层，第二层排满才 能排第三层。 2 ② 每个电子层最多能容纳 2n个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2）。 ③ 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个）。 3、原子结构示意 ①熟悉课本 P54 图 3-11 原子结构示意图中各部分的含义 ②会画前 18 号元素原子结构示意图 ★★原子结构示意图中有一个特点：核内质子数=各层电子数目之和，此例子中有 17=2+8+7 在原子结构示意图中，没有反映出中子的信息。 4、原子结构与性质的关系 ①相对稳定结构： 。 ②认真研读 P54 图 3-12，寻找规律： 每一（横）行：核电荷数即核电荷数依次增加；最外层电子数依次增加，且结尾都以相对 稳定结构结尾；电子层数相同；结尾都是稀有气体原子…… 每一（竖）列：电子层数从上往下依次增加；最外层电子数相同…… ③仔细研究研究下列表格【★非常重要★】 元素类别 金属元素 最外层电子数 ＜4 个 得失电子趋势 易失去最外层电子（形 成阳离子） 性质 结论 易发生化学 ★★元素的化学 易获得电子使最外层达反应 大于或等于 4 个 非金属元素 到 8 电子的稳定结构 性质由最外层电 ．．．（H 为 1） （形成阴离子） 子数决定。 稀有气体元素 ＝8（He 为 2 个） 难得失电子（为相对稳极难发生化定结构） 学反应 ★一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似，但是 H 与 Li，H 与 Na 化学性质不同， He与g化学性质不相似；He与e、Ar虽然最外层电子数不同，但是化学性质极其相．．．M．．．．．．．．．．．．．N．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． ．似。．． 5、离子 ①离子的形成过程：在化学反应中，原子或者原子团得失电子。 ②离子的定义：带电的原子或原子团叫做离子。离子有阳离子与阴离子之分。 ★阴、阳离子由于静电作用【物理变化】互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。 ★除了分子、原子可以直接构成物质，离子也是构成物质的基本粒子，如氯化钠是由氯离 子和钠离子构成的。保持 NaCl 的化学性质的最小粒子是 和 。 ★离子中质子数一定不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的 稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 ③离子符号的表示方法：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷 的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。如 Na+（钠离子）、 Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。 ④离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。2O2-表示 2 个氧离子。 ⑤离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 三、相对原子质量 1、定义：在课本，多读几遍。 一个原子的实际质量(kg) 相对原子质量 1标准碳原子的质量(kg) 12 2、表达式： 3、①Ar 有单位，是“1”，省略不写；②Ar 不是实际质量，但是能反映出原子的实际质量大 小关系，且有：Ar（甲）：Ar（乙）= m（甲）：m（乙）；③相对原子质量≈质子数＋中子数 2 2 本文来源：https://www.dywdw.cn/30c0092ca16925c52cc58bd63186bceb19e8ed80.html
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2023-05-02
