第三讲：溶质的质量分数

2023-02-23 01:06:12 第一文档网 [ 字体：小中大 ] [

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第三讲溶质的质量分数

知识能力解读

知能解读：（一）溶质的质量分数 1.概念

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。注意：

①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。 ②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质（可以是一种或几种溶质）的质量与溶剂的质量之和。

③计算时上、下质量单位应统一。

④溶液的组成是指溶液中各成分在量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解量时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入氯化钠，氯化钠的浓度也不会再增大。 2.表达式

溶质质量溶质质量

溶质的质量分数100%=100%

溶液质量溶质质量溶剂质量

说明：

运用溶质的质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。

①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO45H2O溶于水时，溶质是

CuSO4

100%。 CuSO4，溶质的质量分数=

CuSO45H2O的质量+水的质量

②当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质，如Na2O溶于水时发生反应:Na2O+H2O2NaOH，反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质

生成的NaOH的质量

100%。量分数=

原Na2O的质量+原水的质量

③若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数=

溶质的质量

100%。

反应前物质的质量总和-沉淀或气体的质量-加入的不溶解部分的质量④溶质质量分数关系式中的各种量都是用质量表示的，不得用体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度来计算:溶液质量m溶液=溶液体积V溶液密度；若要将溶液质量换算为溶液体积，则可代入:溶液体

溶液质量m溶液 积V=。

溶液密度

知能解读：（二）溶解度与溶质质量分数的关系

溶解度溶质质量分数

物质溶解性的量度，受外界温度表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条

意义

影响件影响 100g 溶剂要求无要求

温度要求与温度有关一般来说与温度无关溶液是否

一定达到饱和不一定饱和

饱和

溶解度溶质质量溶质质量

=100% 计算公式

100g溶剂质量溶液质量

─ 单位克（g）

溶解度

联系饱和溶液中溶质的质量分数=

100g溶解度

注意：

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①如果某温度下饱和溶液中溶质质量分数为a%，该温度下溶解度为S，则S

a

100g。

100a

②在任意温度下，S一定大于a。

③溶解度S越大的溶质，其饱和溶液中溶质的质量分数a%越大；反之，S越小，a%越小。知能解读：（三）配制一定溶质质量分数分溶液 1.若所配制溶液的溶质为固体，其操作步骤如下: （1）计算:计算所需溶质的质量和水的体积。注意：

计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。（2）称量:用托盘天平称取一定质量的固体。（3）量取:用量筒量取所需的水。注意：

选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。

（4）溶解:将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。说明：

①所用仪器:托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ②玻璃棒作用:搅拌，加快固体物质的溶解速率。 2.若用浓溶液稀释配制溶液，其操作步骤如下:

（1）计算:计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。

（2）量取:用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。（3）混匀，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3.实验误差分析

（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因

①从计算错误角度考虑:水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘天平称量的角度考虑:药品和砝码放颠倒了（使用游码），左盘放称量纸但右盘没放称量纸等；③从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时，仰视读数；④从转移药品角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水、量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质等。（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因

①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数等。知能解读：（四）溶液的稀释溶液的稀释计算，一般是依据稀释前后溶液中溶质的质量不变来列关系式。稀释的方法主要有两种:

加溶剂或加入同种溶质的低浓度溶液。

加水稀释:m浓a%浓=m浓m水b%稀；加入同种溶质的低浓度溶

液:m浓a%浓m稀b%稀=m浓m稀c%（c%表示稀释后溶液中溶质的质量分数）。知能解读：（五）溶液的浓缩

使溶液浓度变大的方法有:添加溶质、蒸发溶剂或与同种溶质的浓溶液混合。 1添加溶质

若设原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%的溶液，则Aga%Bg=Ag+Bgb%。 2.蒸发溶剂

设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%的溶液，则Aga%AgBgb%。 3.与同种溶质的浓溶液混合

设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到的溶液中溶质的质量分数为c%，则Aga%Bgb%AgBgc%。

解题方法技巧

方法技巧：（一）溶质的质量分数

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