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新课标高一必修2化学方程式总汇 (知识点总结） 第一章 物质结构 元素周期律 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1）氧化反应（与O2的反应）: P53 1、Li与O2反应(点燃） P6 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：P54 Na与O2反应（点燃） P6 ① Na与H2O反应： P6 ② K与H2O反应： P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 ③ 、 P8 ④ 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： 2、乙烯的主要化学性质 ① （1） 氧化反应(与O2的反应）: P60 ② P9 （2） 加成反应（(与Br2的反应）: P60 （2）溴水与碘化钠溶液反应： P9 （3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：P60 4、Mg与H2O反应： P14 ① 5、Na与Cl2、反应（点燃)： P19 ② 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 ③ 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 （4）聚合反应：P60 （乙烯制聚乙烯） ① 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 （氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质： P62 用电子式表示下列分子:H2 N2 H2O (1）氧化反应（与O2的反应): CO2 CH4 P21 （2)取代反应 ① 与Br2的反应 : 第二章 化学反应与能量 ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状1、Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 P30 液体--硝基苯。反应方程式： 2、原电池原理 （3）加成反应 典型的原电池(Zn—Cu原电池） 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 负极(锌）： （氧化反应） 4、乙醇的重要化学性质 （1)乙醇与金属钠的反应： P67 正极（铜）： （还原反应） （2）乙醇的氧化反应 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 ①乙醇的燃烧 P67 总反应离子方程式： P36 ②乙醇的催化氧化反应 P68 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42 ③乙醇在常温下的氧化反应 4、NaSO与CaCl2反应 ： P4524 5、高炉炼铁： P45 CH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 第 1 页,共 3页（新课标人教版必修2） CHCOOH 3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3)： P68 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体： P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理(与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体. 6、①蔗糖水解反应： P73 [参考答案] 第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O22Na+O2 2Li2 O Na2O2 ②淀粉(纤维素)水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质-—水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2Ob）油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应） 碱油脂+H2O甘油+ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2)： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2可以从碘化物中置换出I2： Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、 氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子:略 甘油+ 酸蛋白质+H2O酶等各种 第四章 化学与可持续发展 1、2HgO受热分解： P80－P81 Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3 ①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S ④Al 还原Fe2O3(铝热反应) ⑤Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl： ①电解NaOH： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87 第二章 化学反应与能量 1、 Ba(OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理 （1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn—Cu原电池） — 负极（锌）：Zn—2e=Zn2+ （氧化反应） -正极（铜）：2H++2e=H2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 催化剂 3、2H2O2=△ 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 第 2 页,共 3页（新课标人教版必修2） 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷. CO2（g）+2H2O（l） CH4（g）+2O2(g）（2)取代反应 点燃 2、乙烯的主要化学性质 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 ②乙醇的催化氧化反应 催化剂2CH3CH2ONa+H2↑ 点燃 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCu或AgCHCOOH 3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液 2CO2+2H2O (1）氧化反应：C2H4+3O2 (2)加成反应 点燃 5、乙酸的重要化学性质 （3） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （4） 乙酸的酯化反应 ①反应原理 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇) （3）聚合反应: 3、苯的主要化学性质 点燃 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 12CO2+6H2O （1） 氧化反应 2C6H6+15O2 （2） 取代反应 FeBr3 ① + Br2 Br + HBr ② 苯与硝酸(用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 浓硫酸 —NO2 + HONO2 + H2O △ 油脂的重要化学性质--水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解 甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O（2） 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应) 碱甘油+高级脂肪酸 酶等各种氨基酸 蛋白质+H2O酸油脂+H2O（3） 加成反应 第四章 化学与可持续发展 略 第 3 页,共 3页（新课标人教版必修2） 本文来源：https://www.dywdw.cn/3568bd3f346baf1ffc4ffe4733687e21af45fffd.html
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2022-04-15
