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天津市部分区2020－2021学年度第一学期期中练习 高二化学 第I卷 选择题 15个选择题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分。将选择题答案填入第5页选择题答题栏中。 1.下列说法中，不正确的是 A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S<0 B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应 C.△H<0的反应均能够自发进行 D.氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应； 2.一定条件下，合成SO3的热化学方程式如下： SO2(g)＋1O2(g)2SO3(g) △H＝－98.32 kJ/mol 在相同条件下，容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量 A.<196.64 kJ B.98.32 kJ C.>196.64 kJ D.196.64 kJ 3.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)＋H2O的是 A.若平衡体系的pH＝2，则溶液显黄色 B.溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态 C.当2v(Cr2O72)＝v(CrO42)时反应达平衡状态 D.Cr2O72和CrO42的浓度相同时能说明反应达平衡状态 4.下列叙述正确的是 A.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 C.CaCO3难溶于水，属于弱电解质 D.pH＝4的番茄汁中c(H)是pH＝6的牛奶中c(H)的100倍 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 1 ＋＋－－－－－2CrO42(黄色)＋2H。下列说法正确－＋A.氯水中存在：Cl2＋H2OB.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 2NH3(g) △H<0中使用铁触媒作催化剂 C.加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小 D.盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 6.下列说法中正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等 C.将物质的量浓度均为0.1 molL～INaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的均减少到原来的1－，二者的c(OH)21 2D.纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现下图所示情况： 7.用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是 A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C.中和反应的逆反应是吸热反应 D.在25℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ/mol的热量 2 8.在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3)不变，可采取的措施是 ＋Fe3＋(aq)＋3OH＋－A.加少量水 B.加入少量盐酸 C.加入少量FeCl3 D.升高温度 9.下列实验误差分析不正确的是 A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制0.10 mol/L NaOH标准溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.中和滴定过程中，向待测液中滴入2 mL酸碱指示剂，会使测定结果出现较大偏差 D.测定中和反应的反应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 10.可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)，根据图示，下列判断不正确的是 A.压强P2>P1 B.(a＋b)<(c＋d) C.温度：T1>T2 D.该反应的△H>0 11.图中的曲线表示其它条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H<0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 12.钨丝灯管中的W(钨)在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)1400℃约3000℃WI4(g)。下列说法正确的是 A.上述反应是可逆反应，当灯管正常发光时达到平衡 B.灯管内的I2可循环使用 C.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 D.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 3 13.已知可逆反应aA(g)＋bB(g)示，下列说法正确的是 cC(g)中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所 A.该反应在T1和T3温度时达到过化学平衡 B.该反应的逆反应是放热反应 C.该反应在T2温度时达到过化学平衡 D.升高温度，平衡会向正反应方向移动 14.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol1。向同温、同体积的两个密闭容器－中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)2 mol SO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是 A.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＋Q乙＝197 B.容器内SO3的质量m：m甲＝m乙 C.容器内压强P：P甲＝P乙 D.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲≠k丙 15.已知： ①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ/mol ②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1O2(g) △H＝－226 kJ/mol 2根据以上热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是 A.Na2O2(s)＋CO2(s)＝Na2CO3(s)＋1O2(g) △H>－226 kJ/mol 2B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.CO的燃烧热为283 kJ D.CO(g)＋Na2O2(s)＝Na2CO3(s) △H＝＋509 kJ/mol 第II卷 非选择题 本卷共6道题，共55分 4 16.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。 (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大 ；原因是 。 (2)2～3分钟时间段，V(c(HCl))＝ mol(L·min)(设溶液体积不变)。 (3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 (填序号)。 a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液 17.(6分)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3SO4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。 (1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是 。 (2)将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均 。 (3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 (4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 18.(11分)根据实验或图示，完成下列问题。 I.在一个小烧杯里放入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的木片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。 (1)写出反应的化学方程式： 。 (2)判断该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量(填“>”或“<”)。 II.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题： 5 (1)该反应的△H＝ kJ·mol1(用E1、E2、E3、E4表示)。 反应达到平衡时，升高温度，N2的转化率 。 (2)该反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与。 反应达到平衡时，加入催化剂，N2的转化率 。 (3)不使用催化剂时，该反应的活化能为 (用E1、E2、E3、E4表示)。 (4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数 。 a.增大 b.不变 c.减小 d.无法判断 19.(8分)运用相关概念和原理，回答下列问题： (1)25℃时，水的离子积KW值为 。 (2)在T℃的水溶液中，c(H)＝10x mol/L，c(OH)＝10y mol/L，x与y的关系如右图所示： ＋－－ ①T℃下，水的离子积为 。 ②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为 mol/L。 (3)25℃时，有如下两个反应： ①CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN ②HNO2＋CH3COONa＝NaNO2＋CH3COOH 该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是： 。 6 ＋(4)25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是 。 a.c(H) b.c(H)c(OH) c.＋＋－cHcCH3COOH d.cCH3COOHcOHcCH3COO 20.(8分)完成汽车尾气中NOx和CO的生成及转化等问题。 已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H>0 (1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。 (2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 已知该反应的△H>0，判断该反应在任何温度下能否自发进行： (填“能”或“不能”)。 (3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。 (4)若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300℃时，在密闭容器内反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8×104 mol。 －计算该温度下的平衡常数K＝ 。 21.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，还可用作制冷剂，且对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 (1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S，其水溶液为氢硫酸，是二元弱酸。 ①写出H2S的电离方程式： 、 。 ②已知25℃时，Ka1＝1.1×107，Ka2＝1.3>10－－13。用电离平衡的移动解释：Ka1>>Ka2的原因 。 ③用Na2CO3溶液吸收产生的H2S，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)＋CO(g)②2CH；OH(g)③CO(g)＋H2O(g)则3H2(g)＋3CO(g)CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol1 CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol1 CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol1 CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝ kJ·mol1 CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡，要提高CO7 －－－－(3)一定条件下的密闭容器中，3H2(g)＋3CO(g) 的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。 a.增加CO的浓度 b.分离出二甲醚 c.减少CO2的浓度 (4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 比较此时正、逆反应速率大小：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 8 9 本文来源：https://www.dywdw.cn/3f528802be64783e0912a21614791711cd79794a.html
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2022-08-08
