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河南宏力学校2020-2021学年度第一学期期末考试题 高二化学 一、单选题 1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ 2．关于如图所示原电池的说法错误是 A．锌电极是负极 B．锌电极失去电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 3．常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液中下列离子浓度最小的是 A．OH- B．H+ C．Na+ D．CH3COO- 4．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1 D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1 5．碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是( ) A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋ B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 6．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH+-4+OH，下列情况能引起电离平衡右移的NH3H-2ONH+4+OH有( ) ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是( ) A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B．平衡时，v正(O2)=45v逆(NO) C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 9．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是( ) A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B) B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 10．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为（ ） A．1：4 B．4：1 C．2：1 D．1：2 A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C．该温度下Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2 D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀 15．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是 A．正极反应为H2 –2e－=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极 C．电池正极发生氧化反应 D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH 16．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．高压比常压有利于合成SO3 的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 17．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： 催化剂HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 11．在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是( ) ．．．A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C．5min时容器内气体总的物质的量为3mol D．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 12．下列说法正确的是（ ） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞均为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 13．室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 14．某温度下，向10mL的0.100mol·L-1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 10-25mol2/L2 已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×A．该反应为吸热反应 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2 18．设NA为阿伏加德罗常教，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA B．pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA C．将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NA 试卷第2页，总5页 D．20gD2O中含有的质子数为10NA 19．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A． B．26Fe3＋ C． D． 20．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 21．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是( ) A．电池在放电时，Li＋向负极移动 B．锂在放电时做正极，充电时做阳极 C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋ D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 22．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多 D．一定有关系：2
二、填空题
23．将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）
2HI
（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示）
24．（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2-2O7的酸性废水通过铁炭混合物，在微电
池正极上CrO2-3＋
27转化为Cr，其电极反应式为______________________________________。
（2）下图所示原电池正极的反应式为___________________________。
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2022-06-04
