【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《【同步导学】高中化学 2.1练习2》，欢迎阅读！
杂繁市保价阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修2〕 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2021·一中下学期月考)以下关于化学反说法中不正确的选项是( )A．化学反过程中一有热量释放出来 B．化学反的特征是有物质生成 C．化学反的过程实际上是一键断裂，键生成的过程 D．在一确的化学反关系中，反物的总能量与生成物的总能量一不相 解析： 化学反的本质特征是一有物质生成。化学反过程是吸热还是放热，取决于反物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与键生成放热的多少)。 答案： A 2．(2021·理综)以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的举措。以下做法违背开展低碳经济的是( ) A．开展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，开展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 解析： 开展低碳经济是，一方面是积极承当环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，开展兴工业生态文明。所以A、B、C正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。 答案： D 3．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了，必须开展“低碳经济〞。氢能是一种既高效又干净的能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池备受青睐。以下不是氢能优点的是( ) A．原料来源广 B．易燃烧，放出热量多 C．产物无污染 D．制取H2简单易行 解析： 工业制取H2的原料是H2O，来源广；H2易燃烧且质量物质中放出的热量较多，产物为H2O，无污染，A、B、C正确；工业上利用水制H2还存在技术上的难度，D错误。 答案： D 4．(2021·第二学期月考)以下反既属于氧化复原反，又是吸热反的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反 B．灼热的木炭与CO2反 C．甲烷在氧气中的燃烧反 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反 解析： 属于氧化复原反的有A、B、C，反A、C是放热反，反B、D是吸热反。 答案： B 5．关于吸热反和放热反，以下说法正确的选项是( ) A．需要加热才能进行的化学反一是吸热反 B．放热反不需要加热即可发生 C．放热反常温下易发生 D．反是放热还是吸热，必须看反物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反条件 解析： N催化剂2＋3H2高温、高压2NH3是放热反，但因使N2中的NN断裂需很高的能量，故此反的反条件是高温、高压、催化剂。由此可知放热反可能需要加热才能发生，而吸热反可能不需要加热就能发生，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。 答案： D 6．石墨和石都是碳的单质，石墨在一条件下可转化为石。12 g石墨完全转化成石时，要吸收 kJ的能量。以下说法正确的选项是( ) A．石墨不如石稳 B．石不如石墨稳 C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低 D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量更多 解析： 由于石墨变成石时需吸收能量，说明了石的能量高，而物质的能量越高越不稳，所以石不如石墨稳；煤变成液态或气态燃料时燃烧更充分，所以效率更高；由于石墨和石完全燃烧后生成的是同种物质，所以放出的能量于反物能量与生成物能量之差，而石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。 答案： B 7．以下表达正确的选项是( ) ①化学反都遵循质量守恒律 ②化学反都遵循能量守恒律 ③化学反都有物质生成 ④化学反都伴随着能量变化 ⑤化学反都有化学键的破坏和生成 A．只有① B．只有①②⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤ 解析： 质量守恒律是针对化学反的律，而能量守恒是一切运动、变化都该遵循的。化学反的特征是有物质生成，本质是化学键的断裂与形成并伴随能量变化。 答案： D 8．以下能源是通过化学反产生的是( ) A．太阳能 B．潮汐能 C．风能 D．氢气燃烧产生的热能 解析： 氢气燃烧发生氧化复原反，将化学能转化为热能。 答案： D 9．飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。以下对此反的表达中错误的选项是( ) A．上述反属于分解反 B．在反中高氯酸铵只能起氧化剂作用 C．反从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．上述反瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行 解析： 高氯酸铵分解既是分解反，又是放热反，还是氧化复原反，高氯酸铵既是氧化剂又是复原剂。 答案： B 10．用热的测方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次参加5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效)后，测得溶液的温度分别是 ℃、 ℃、 ℃、 ℃、8 ℃，那么该硫酸的浓度是( ) A．20.8 mol/L B． mol/L C． mol/L D．6 mol/L 解析： 酸碱反是放热反，分析题中数据知，前四次参加H2SO4后，溶液温度由 ℃逐渐上升到 ℃，第五次参加后温度下降到8 ℃，这说明与NaOH恰好时用去H2SO4的体积为4 mL(温度上升最高时的体积)，当H2SO4过量时，温度下降，故c(H12SO4)＝0.02 L×2.08 mol/L×2÷0.004 L＝ mol/L，选C。此题和热的测出发，考查同学们思维的灵活性及透过现象看本质的能力。 答案： C 二、非选择题 11．某化学反，设反物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，那么： (1)假设E1>E2，那么该反为________热反，该反的过程可看成是“贮存〞在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。 (2)假设E1<E2，那么该反为________热反。那么在发生化学反时，反物需要________才能转化成生成物。该反过程可看成是________________________的过程。 解析： (1)反物的总能量大于生成物的总能量，那么反进行的结果必然是能量被释放出来。 (2)反物的总能量小于生成物的总能量，那么反进行时，必然有外部能量参 本文来源：https://www.dywdw.cn/44be370468d97f192279168884868762caaebb86.html
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2022-05-14
