【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《【同步导学】高中化学 2.3.1练习2》，欢迎阅读！
胖肥市应本阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修2〕 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．以下过程中，化学能变为电能的是( ) A．原电池供电 B．蓄电池充电 C．燃料电池放电 D．植物进行光用 【解析】 原电池供电(或放电)时，发生化学反，产生电流，化学能变为电能；燃料电池也是原电池，A、C可选。蓄电池充电时，电能变为化学能。植物进行光用时，光能转变为化学能。 【答案】 AC 2. (根本能力测试)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如下图。最容易生锈的铁架横杆是( ) A．① B．② C．③ D．④ 【解析】 铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中③处的铁架接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。 【答案】 C 3. 关于如右图所示装置的表达，正确的选项是( ) A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片外表被复原 【解析】 Zn、Cu、稀H2SO4形成的原电池中，Zn是负极，Zn－2e－===Zn2＋，锌片质量减轻，电子经导线流向铜片，铜片上，2H＋＋2e－===H2↑，有气泡产生，铜片是正极。 【答案】 D 4．以下事实不能用电化学理论解释的是( ) A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反时，滴入少量硫酸铜溶液后，反速率加快 【解析】 铝片不用特殊方法保存主要是因为在铝片的外表会生成一层致密的氧化物薄膜，防止它被进一步氧化，与电化学理论无关。 【答案】 C 5．(卷)某固体酸燃料电池以CsHSO＋4固体为电解质传递H，其根本结构见以下图，电池总反可表示为：2H2＋O2===2H2O，以下有关说法正确的选项是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反式为：O－－2＋2H2O＋4e===4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗2 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 【解析】 a为负极，b为正极，电子该是通过外电路由a极流向b极，A错；b极反式为：O－＋2＋4e＋4H===2H2O，B错，C没有告知状况。 【答案】 D 6．(理基)以下有关电池的说法不正确的选项是( ) A． 上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 【解析】 锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。 【答案】 B 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反。据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 【解析】 金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反，较不活泼的金属为正极，H＋在正极外表得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向那么由正极→负极。在题述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；BD原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A＞C＞D＞B。 【答案】 B 8．的启动电源常用铅蓄电池。其结构如以下图所示，放电时其电池反如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 根据此反判断，以下表达中不正确的选项是( ) A．Pb是负极 B．PbO2得电子，被复原 C．负极反是Pb＋SO2－－4－2e===PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强 【解析】 由放电时的反可知，Pb是负极，电极反为：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO－＋2－4，PbO2是正极，电极反为：PbO2＋2e＋4H＋SO4===PbSO4＋2H2O，反中消耗H2SO4，溶液酸性减弱。 【答案】 D 9. (卷)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是( ) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反为：C－＋6H12O6＋6H2O－24e===6CO2↑＋24H C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成状况下CO22气体6L 【解析】 高温能使微生物蛋白质凝固变性，故该燃料电池不能在高温下工作，选项A错误；放电过程中负极产生的H＋该向正极移动而发生反O＋2＋4H＋4e－===2H2O，故C选项错误；通过电池反：C6H12O6＋6O2微生物=====6CO2＋6H2O，不难看出：每消耗1 mol O2，理论上能生成状况下2 L CO2气体，所以D选项错误。 【答案】 B 10. 芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下图)，防止了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。这种被称之为“软电池〞的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过〞水和氧化锌组成的电解质溶液。电池总反为：Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。以下说法正确的选项是( ) A．该电池的正极为锌 B．该电池反中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为04×1023 D．电池正极反式为：2MnO－2＋2e＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－ 【解析】 二氧化锰得电子，为该电池正极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液内的电流为阴、阳离子向移动形成的，C错；电池负极有反式为：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，用总反式减去负极反式得正极反式：2MnO2＋2e－＋2H－2O===2MnO(OH)＋2OH。 【答案】 D 本文来源：https://www.dywdw.cn/5ec701c46c1aff00bed5b9f3f90f76c661374ca5.html
下载此文档
搜索文档
阅读：
文档下载
2022-05-16
