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福 州 大 学 2022 年硕士研究生入学考试专业课课程（考试）大纲 一、 考试科目名称:物理化学 二、 招生学院（盖学院公章）： 化学学院 基本内容: 1.热力学第一定律及其应用 热力学概论；热力学第一定律及过程；焓、热容；热力学第一定律对理想气体的应用；实际气体变化过程的U和H；各种热效应及反应热的计算。 掌握：状态函数，几种不同典型过程的Q、W、U、H的计算。 2.热力学第二定律 不可逆过程与自发过程；热力学第二定律及卡诺循环；熵的概念及熵增加原理；熵变的计算；亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的计算和过程自发性判据；热力学函数间关系；热力学第三定律与规定熵。 掌握：熵和熵增加原理，吉布斯自由能，热力学判据，热力学基本公式，规定熵，几种典型过程的热力学函数变化值的计算。 3.多组分体系热力学在溶液中的应用 稀溶液中两个经验定律及其应用；气体及其混合物、理想液态混合物、稀溶液中各组分的化学势；稀溶液依数性；非理想溶液中各组分的化学势；分配定律。 掌握：不同组分化学势的表达式，稀溶液的依数性。 4.相平衡 相律；单组分体系的两相平衡；单组分体系的相图；二组分体系的相图及其应用。 掌握：相律及其应用，克劳修斯-克拉贝龙方程，二组分体系的相图，杠杆规则，步冷曲线。 5.化学平衡 化学反应平衡常数和等温方程式；复相化学平衡；平衡常数的测定和平衡转化率的计算；标准生成吉布斯自由能；温度、压力及惰性气体对化学反应平衡的影响。 掌握：化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数、等温方程式及平衡组成的计算，温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响。 6.电解质溶液 离子的电迁移和迁移数；强电解质溶液。 掌握：离子的电迁移和迁移数，电导、电导率、摩尔电导率，电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休克尔极限公式。 7.可逆电池的电动势及其应用 可逆电池及电池电极；可逆电池的电动势及产生的机理；可逆电池的书写方法；可逆电池的热力学函数；电极电势和电池电动势的计算；浓差电池和液界电势；电动势的测定及应用。 掌握：可逆电池的书写方法，可逆电池的热力学，电极电势和电池电动势的计算，电动势测定的应用。 8.电解与极化 分解电压；极化作用；电解时电极上的反应；金属的腐蚀、防腐与钝化。 掌握：极化作用，超电势，电解时电极上的反应。 9.化学动力学基础 化学反应速率及反应速率方程；简单级数的化学反应；典型的复杂反应；温度对反应速率的影响及反应活化能；碰撞理论；过渡态理论；光化学反应及催化反应动力学。 掌握：化学反应的速率方程，几种简单级数的反应，几种典型的复杂反应，碰撞理论，过渡态理论，活化能、温度对反应速率的影响。 10.表面物理化学 表面吉布斯自由能和表面张力；弯曲表面上的附加压力和蒸气压；溶液的表面吸附；液体界面性质；液—固界面现象；固体表面的吸附；吸附速率方程式；气-固相表面催化反应。 掌握：表面吉布斯自由能和表面张力，弯曲表面上的附加压力和蒸汽压，固定表面吸附，吸附速率方程式。 11.胶体分散体系和大分子 胶体及胶体的基本特性；溶胶的制备与净化；溶胶的动力、光学、电学性质；溶胶的稳定性和沉聚作用；乳胶状、凝胶、大分子溶液；唐南平衡。 掌握：胶体的基本特性，胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉作用。 考试时间三小时。总分：150分。 参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)： 1. 《物理化学（上册）》（第五版），傅献彩 沈文霞 姚天扬 南京大学编，高等教育出版社，北京：2005年7月。 2. 《物理化学（下册）》（第五版），傅献彩 沈文霞 姚天扬 南京大学编，高等教育出版社，北京：2006年1月。 3. 《物理化学学习指导》，南京大学化学化工学院 孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，北京：2007年3月。 本文来源：https://www.dywdw.cn/57d60a0e4835eefdc8d376eeaeaad1f346931163.html
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2022-12-14
