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上海市杨浦高级中学2021-2022学年高一化学第二学期期中考试模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为 A．-102 【答案】D 【解析】 【详解】 生成1mol溴化氢时，断键吸收能量是(436＋200)/2kJ=318kJ，生成1molH－Br键放出的热量为369kJ，因为此反应是放热反应，因此a=(369－318)kJ=51kJ，故D正确。 2、下列离子方程式书写正确的是 A．氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- B．澄清石灰水与小苏打溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓ C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸:[Al(OH)4]- +H+=Al(OH)3↓+H2O D．向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13+ +4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+ 【答案】A 【解析】分析：A. 氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁； B. 小苏打是碳酸氢钠； C. 盐酸过量，不能生成氢氧化铝； D. 氨水不能溶解氢氧化铝。 详解：A. 氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A错误； B. 澄清石灰水与小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，或者是碳酸钙、氢氧化钠和水，B错误； C. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠和水：[Al(OH)4]-+4H+＝Al3++4H2O，C错误； D. 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D错误，答案选A。 3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（ ） B．-51 C．102 D．51 A．原子半径：Z
B．最简单氢化物的稳定性：X
C．X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2 D．Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸 【答案】C 【解析】
W的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）＞Z（S），所以原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。故选C。 4、2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（ ）
A．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B．对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物 【答案】B
【解析】“温室效应”主要与二氧化碳气体有关，“酸雨”的形成与氮氧化合物有关，A错误；矿物燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对矿物燃料进行脱硫脱硝，可以减少环境污染，有效防治酸雨，B正确；pH小于5.6的酸性降水通常称为酸雨，C错误；PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，其浓度越大，表明空气污染越严重，D错误； 正确选项B。 5、对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 【答案】D 【解析】
要根据可逆反应建立化学平衡状态的过程和化学平衡状态的特征来思考。 【详解】
A. 可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确； B. 一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故B正确；
C. 可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故C正确；
D. 一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故D错误； 答案选D。 【点睛】
影响化学平衡的主要因素是内因，即物质反应本身，外界条件的影响是次要因素。
6、如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是（ ）
A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．是化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 【答案】D 【解析】
A.在该原电池中，活泼金属M为负极，失去电子发生氧化反应；N为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为氢气有气体放出，故A正确
B.M比N活泼，所以M为负极，N为正极，故B正确； C.原电池装置是化学能转变为电能的装置，故C正确；
D.由负极流出沿导线流向正极，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极（N）流向负极（M），故D错误。 故选D。 【点睛】
此题易错点在于D项，电流的方向和电子的流向相反，电子由负极通过外电路流向正极，而电流是从电源的正极流向负极。
L-1硫酸溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所7、将V1mL 1.0 mol·
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2022-05-20
