【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《化学平衡图像讲解》，欢迎阅读！
外界条件对化学反应速率的影响 影响因素 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 分子总数 增加 不变 不变 不变 活化分子百分数 不变 不变 增加 增加 活化分子总数 增加 不变 增加 增加 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 增加 增加 增加 增加 化学平衡移动与图像 总结：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆正＝v逆。 ②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。
③ 加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。
速率和平衡图像分析： ⑴分析反应速度图像：
①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。 ③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。 ④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正 突变，V逆 渐变。升高温度，V吸热 大增，V放热 小增。
⑵化学平衡图像问题的解答方法：
①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正 、 △V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。若转化率降低，则表示m+n。 ④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 化学反应速率 化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
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2023-03-25
