【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《化学平衡移动原理》，欢迎阅读！
文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 化学平衡移动原理 一、化学平衡移动的概念 改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。 二、化学平衡移动的原理 1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。这是化学平衡移动的本质，是化学平衡 移动的原因，是化学平衡移动的总规律。 2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。 三、化学平衡移动的分规律 改变条件 增加反应物浓度 减小反应物浓度 增加生成物浓度 减小生成物浓度 增大气体反应压强 减少气体反应压强 升高温度 降低温度 同温同压加入稀有气体 υ正、υ逆的改变 都增加 都减小 都增大 都减小 都增大 都减少 都增大 都减小 都减少 υ正、υ逆的大小 υ正>υ逆 υ正<υ逆 υ正<υ逆 υ正>υ逆 υ减>υ增 υ减<υ增 υ吸>υ放 υ吸>υ放 υ减<υ增 平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 气体分子数减小的方向 气体分子数增加的方向 吸热反应方向 放热反应方向 气体分子数增加的方向 四、化学平衡不移动的情况 1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。 2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。 3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。 4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。 5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。 6、使用催化剂，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动。 五、强化练习 1、在可逆反应X+2Y2Z △H<0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（ ） A、高温高压 B、高温低压 C、低温低压 D、低温高压 2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 B、加入催化剂有利于氨氧化的反应 C、高压有利于合成氨的反应 D、及时分离出氨有利于合成氨的反应 1word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 4、在某温度下，反应ClF(g) ＋F2 (g)下列说法正确的是（ ） ClF3 (g) △H=-268KJ/mol，在密闭容器中达到平衡。A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低 5、在一个6升的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增1加5%，X的浓度减小3 ，则该反应后方程式中的n值是（ ） A、3 B、4 C、5 D、6 6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 7、可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质 量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A、B和C可能都是固体 B.、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D.、B和C可能都是液体 8、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D、a>b 9、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（ ） A、体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 10、反应：L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） 图1 不同温度下G的体积分数 A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应 Ｃ、a＞b D、 a＋1＜b 2word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 本文来源：https://www.dywdw.cn/b25e99cedc80d4d8d15abe23482fb4daa58d1d8b.html
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2023-01-31
