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安徽省黄山市八校联盟2021年高二化学第一学期期末考试模拟试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 mol-1·K-1,则下列说法正确的2、298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·是 A．该反应是放热反应 B．ΔS>0表明该反应是熵增反应 C．吸热反应都不能自发进行 D．不能确定该反应能否自发进行 3、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 ．．．．．．． A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 4、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．改变体系压强 D．改变各组分浓度 5、关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是 ( ) A．粒子种类与NaHCO3溶液相同 B．升高温度，cCO3增大 C．加入CaCl2溶液，cCO3减小 D．2--cH++cNa+=2cCO3+cHCO3+cOH-2-2- 6、在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是 A．x+y B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的7、室温下0.1mol·
L-1 浓度c(H+)是( ) mol·
A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10-7 8、反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )
①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大
A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤
10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 9、在由水电离产生的H＋浓度为1×
① K＋、Cl－、NO3-、S2－ ②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- ③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
A．⑤ B．①③ C．②④ D．③⑤
10、下列常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（ ） A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．MgSO4溶液 D．CuSO4溶液
11、常温下，pH 均为 12 的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠 B．溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4＋)
C．等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 D．分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液 pH：氨水>氢氧化钠
12、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是
A．CuSO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4
L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 13、在0.1 mol·正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是
A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．H+ 15、下列有机物的命名错误的是（ ）
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述
H2C=CHCHCH2CH3
A．
1，2，4-三甲苯
B．
|
CH3
3-甲基戊烯
HO?CHCH2CH3
C．
|CH3
2-丁醇 D．
BrCH2CH2CH2Br
1，3-二溴丙烷
16、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．AlCl3 二、非选择题（本题包括5小题）
17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目
标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%） 18、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
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2022-05-30
