【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《高一化学化学计量数教案》，欢迎阅读！
化学计量数在实验中的应用 一 物质的量 1物质的量是七大物理量之一，符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。 注意：物质的量是一个整体。 2物质的量的含义：表示含有一定粒子数的集合体。 （1）物质的量研究对象是微观粒子包括分子，原子，离子，电子，中子，质子等，同时也可以表示围观粒子的特定组合。 例如：1molH 2molO2 1molNa+ 2mole- 2molNaCl 2molNH4+ （2）使用摩尔时必须注明微粒的名称或符号或化学式。 例如：2molH2 4molH2O 2mol氧 3molSO42-） （3）摩尔粒子数的标准：2mol粒子集体所含的粒子数约为0.012Kg 12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023个。 3阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子所含的粒子数。符号：NA单位：mol-1（每摩尔） 1NA≈6.02x1023mol-1，说明该值只是近似值。 1摩尔物质所含粒子数是NA，则2摩尔物质所含粒子数是（ ），n摩尔物质所含粒子数是（ ） （4）则有：N＝n NA 例：4molH2O中氧原子个数是（ ） 一个Na原子物质的量是（ ） 比例关系：N1:N2＝n1;n2 二 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质具有的质量 2.公式：物质的量（n）=物质的质量( 本文来源：https://www.dywdw.cn/89337d5d70fe910ef12d2af90242a8956aecaa6a.html
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2022-03-20
