山西省忻州市2022年高一化学第二学期期中考试模拟试题含解析〖集锦19套合集〗

2022-05-23 11:33:22 第一文档网 [ 字体：小中大 ] [

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山西省忻州市2022年高一化学第二学期期中考试模拟试题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列大小比较正确的是（）

A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF2O34 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>Na D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C 【答案】B 【解析】

A．电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，A错误；

B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，B正确；

C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，C错误；

D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S＞C，D错误；答案选B。

2、下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（） A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．熔点3550℃，硬度大，不导电

D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 【答案】A 【解析】

A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的物理性质，A正确； B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电，属于分子晶体的物理性质，B错误；

C. 不溶于水，熔点3550℃，不导电，属于原子晶体的物理性质，C错误；

D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3，属于金属晶体的物理性质，D错误；故合理选项是A。

3、硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 【答案】B 【解析】

硫黄在空气中燃烧生成气体甲，为SO2，与水反应生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化钠生成丁为H2S，H2S与二氧化硫反应生成单质S，以此解答。【详解】

题干中描述的关系依次为：S+O2

SO2；SO2+H2O=H2SO3；H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3

Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑；2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，答案选B。

4、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（） A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强

C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易【答案】A 【解析】

A.Na、Mg、Al三种元素的原子核外电子层数都是3，均位于第三周期。故A说法错误。B.同周期，从左到右，原子半径依次减小，元素原子得电子能力逐渐增强。故B说法正确。C.同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，因此气态氢化物的稳定性增强。故C说法正确D. I、Br、Cl、F的非金属性依次增强，其单质与氢气的反应越来越容易。故D说法正确。A。

5、下列有关性质的比较，不正确的是（） A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO4>H3PO4

B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 D．氢化物的稳定性：HF>HCl

【答案】B 【解析】

A.根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性减弱，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故A正确；

B.碳酸氢盐不稳定，受热分解生成Na2CO3水和二氧化碳，故热稳定性：NaHCO32CO3，故B错误；

C.同周期元素的非金属增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以H3PO4的酸性弱于H2SO4，故C正确； D.同一主族元素从上到下非金属减弱，对应的气态氢化物的稳定性减弱，所以HF的稳定性强于HCl，故D正确；故答案：B。

6、用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) C．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 D．在F点收集到的CO2的体积最大【答案】C 【解析】

A.由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，A错误； B.由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，

△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，浓度是0.4mol/L，则用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L•min），B错误；

C.6 g CaCO3的物质的量是0.06mol，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反应生成二氧化碳应该是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，C正确。 D.曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，D错误；答案选C。

7、如图所示的8个装置属于原电池的是

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