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初三化学知识点总结归纳 氧气的相关知识点 1.氧气的物理性质 (1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体。 (2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法) (3)溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集)。 (4)三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。 2.氧气的化学性质 (1)木炭(黑色固体)燃烧 实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式 C + O2 =CO2 做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。 (2)硫粉(淡黄色)燃烧: 现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O2=SO2 实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。 (3)红磷(暗红色固体)的燃烧 实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟。 在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟。 化学方程式:4P + 5O2= 2P2O5 注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体。 一氧化碳 (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 (2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 (3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性) ①可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) ②还原性:CO+CuO△Cu+CO2应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 水的组成 1.电解水实验: 电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。 水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。 2.一正氧、二负氢 实验现象:电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。 负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 3.水的组成: 水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。 从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4.水的性质: 本文来源:https://www.dywdw.cn/a68a3b90a2c7aa00b52acfc789eb172dec639904.html