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摸抚市成份阳光实验学校2021考疑难解析 高三化学热化学方程式考点突破 ：热化学方程式是高考热点，也是学生最容易丢分的知识点，本文对热化学方程式考点进行了疑难解析，可以帮助广阔考生降低丢分。 热化学方程式 考点突破 一、放热反、吸热反判断 1、根据具体化学反实例判断 〔1〕常见的放热反：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反、所有反、绝大多数化合反、少数分解反、多数置换反、某些复分解反。 〔2〕常见的吸热反：极个别的化合反〔CO2 和C的反〕、绝大多数的分解反、少数置换反[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反〔铵盐与强碱的反〕，盐类的水解。 2、根据反物和生成物的相对稳性判断：由稳的物质生成不稳的物质的反为吸热反，反之为释放能量的反。 3、根据反条件判断，但凡持续加热才能进行的反一般就是吸热反，反之，一般为释放能量的反。 4、根据反物和生成物的总能量的相对大小判断，假设反物的总能量大于生成物的总能量，反时释放能量，否那么吸收能量。 5、溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。二、燃烧热、热、反热的关系 1．弄清燃烧热的含义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH=-39KJ/mol，碳的燃烧热是39kJ/mol 。 2．弄和热的含义：热是在稀溶液中，强酸强碱反生成1mol水时放出的热量，热为5kJ/mol，反热为ΔH=-5kJ/mol。 3、反热随反物的物质的量变化而变化，一个“可逆的〞化学反，它的正反和逆反的晗变大小相符号相反。 4．三者既有联系又有区别，燃烧热和热都是正值，并且都是值，反热既有正值又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反热随反物的物质的量变化而变化。 三、结合热化学方程式进行量描述 1．质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，ΔH越小； 2．质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，ΔH越小； 3．质量的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量比完全燃烧生成气态水时放出的热量多，ΔH越小； 4．都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料〔N2H4 、CH4 、C3H8〕完全燃烧，燃料的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小； 5．都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料〔N2H4 、CH4 、C3H8〕完全燃烧的比不完全燃烧的放出的热量多，ΔH越小。 例题1：〔09〕以下反中生成物总能量高于反物总能量的是 〔 〕 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反 D．氧化钙溶于水 解题思路：首先判断四个选项的反是放热反还是吸热反，然后回忆相关理论：放热反、吸热反中反物和生成物能量的大小关系，结合选项做出判断。 答案：A。 分析：碳酸钙受热分解是吸热反，乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反、氧化钙溶于水都是放热反。在热化学反里，能量的变化以热量的形式表达，当反物总能量高于生成物总能量〔生成物总能量低于反物总能量〕时，反物能量的亏损主要是以热量的形式散发，表现为放热反；当反物总能量低于生成物总能量〔生成物总能量高于反物总能量〕时，生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收，表现为吸热反。此题中生成物总能量高于反物总能量为吸热反，选A。 例题2：〔09〕以下各组热化学方程式中，化学反的ΔH前者大于后者的是 〔 〕 ① C(s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH1 C(s)+ 12O2(g)=CO(g) ；ΔH2 ② S(s)+O2(g)=SO2(g) ；ΔH3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) ；ΔH4 ③ H2(g)+ 12O2(g)=H2O(l) ；ΔH5 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ；ΔH6 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)；ΔH7 CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s) ；ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 答案：C。 解题思路： 〔1〕弄清ΔH的意义：ΔH<0,代表的反是放热反，放热越多，ΔH越小；ΔH>0,代表的反是吸热反，吸热越多，ΔH越大。 〔2〕弄清几个不同：①注意物质的聚集状态不同：水是液态还是气态，硫是固态还是气态；②比拟反物的物质的量多少不同；③分析可燃物完全燃烧还是不完全燃烧的不同④判断反是放热还是吸热的不同。 〔3〕如果是放热〔ΔH<0〕，ΔH1=2ΔH2 ΔH1<ΔH2 ；如果是吸热〔ΔH>0〕，ΔH1=2ΔH2 ΔH1>ΔH2 。 分析：①碳的燃烧反是放热反，ΔH<0；质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH1<ΔH2 。 ②质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH4<ΔH3 。 ③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH 6<ΔH5 。 ④碳酸钙受热分解是吸热反，ΔH>0；氧化钙溶于水是放热反，ΔH<0, ΔH8<ΔH7 。综上所述：选择②③④。 例题3：〔09〕反：①101Kp时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ；ΔH=-221KJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ；ΔH=-5kJ/mol 以下结论正确的选项是 〔 〕 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反热为221KJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反的热为-5kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反生成1mol水，放出5kJ的热量 答案：A。 解析： A选项：101Kp时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ；ΔH=-221KJ/mol ；该热化学方程式说明了101Kp时，2mol碳不完全燃烧生成一氧化碳时的反热为-221KJ/mol；该方程式效于C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ；ΔH=-110.5KJ/mol ；从该方程式并不能得出碳的燃烧热，根据物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，推理得出碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A是正确的，B错的原因是混淆了反热和燃烧热的概念。 C选项错的原因是混淆了反热和热的概念。D选项：醋酸不是强酸，电离是要吸收热量，因此发生反时放出的热量小于5KJ。 高考题训练 1：〔09〕葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 〔 〕 A．26．0kJ B．5 kJ C．15 kJ D．46kJ 2：〔09〕在1*105Pa ，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 〔 〕 A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ； ΔH = + 242kJ/mol B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ； ΔH = - 484kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ； ΔH = + 242kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ； ΔH = + 484kJ/mol 3：〔09〕25℃，101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH = -391kJ/mol ，C(石)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH = -391kJ/mol ，据此判断以下说法正确的选项是〔 〕 A．由石墨制备石是吸热反；质量时，石墨的能量比石低。 B．由石墨制备石是吸热反；质量时，石墨的能量比石高。 C．由石墨制备石是放热反；质量时，石墨的能量比石低。 D．由石墨制备石是放热反；质量时，石墨的能量比石高。 4．(高考化学卷)灰锡和白锡是锡的两种同素异形体。 ：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2 ③Sn(s、灰)13.2 ℃13.2 ℃Sn(s、白)；H3＝＋ kJ/mol 以下说法正确的选项是 〔 〕 (A)H1＞H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在 (C)灰锡转化为白锡的反是放热反 (D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 5．(高考化学卷)：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－34 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol，那么Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H于〔 〕 (A)－31 kJ/mol (B)－37 kJ/mol (C)－33 kJ/mol (D)31 kJ/mol6．(高考卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH＋1/2O－13OH(g)2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－19 kJ·mol 本文来源：https://www.dywdw.cn/a7bd9748aa8271fe910ef12d2af90242a895ab89.html
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2022-04-14
