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开放市齐备阳光实验学校五校高一化学上学期第二次试题 考试时间：100分钟 试卷总分值：100分 A．纯碱和烧碱都属于碱 B．但凡能电离出H的化合物都叫做酸 C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热 +相对原子质量：Na：23 Mg:24 Al：27 Fe:56 S:32 O：16 H：1 C:12 D．NH的水溶液可以导电，但NH属于非电解质Cl:3 一、单项选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1．以下说法中，正确的选项是( ) A．分液漏斗可用于别离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出 B．利用丁达尔效可以区分溶液与体 C．用某溶液做焰色反时火焰为黄色，那么该溶液中一有钠元素，没有钾元素 D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中参加一体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢参加水 【答案】B 【解析】 试题分析：A．分液漏斗可用于别离苯和水，苯的密度比水小，且苯层由分液漏斗的上口倒出，故A错误；B．溶液与体可利用丁达尔效区分，故B错误；C．用某溶液做焰色反时火焰为黄色，那么该溶液中一有钠元素，但没有透过蓝色钴玻璃观察，无法排除没有钾元素，故C错误；D．容量瓶不能用于稀释溶液，故D错误，答案为B。 考点：考查的根本操作 2．以下表达正确的选项是( ) 33 【答案】D 【解析】 试题分析：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；B．电离出的阳离子是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；C．铝片加热时，外表快速形成氧化膜保护膜，无法继续氧化，故C错误；D．氨水能导电，原因是氨气与水反生成弱碱一水合氨电离，氨气本身不电离，所以NH3是非电解质，故D正确；应选D。 考点：考查常见物质的概念和分类知识。 3．以下各组中的两物质相互反时，假设改变反条件(温度、反物用量比)，化学反的产物并不改变的是( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2【答案】C 考点：考查物质的性质及用 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋 月饼富脂食品氧化变质，食品的保质期，在包装袋中常参加抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是( ) A．硫酸亚铁 B．复原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰 【答案】D 【解析】 试题分析：防止食品氧化变质，食品的保质期，在包装袋中常参加抗氧化物质，即该物质具有复原性，如硫酸亚铁、复原铁粉和亚硫酸钠，而生石灰只能作枯燥剂，故D错误，答案为D。 考点：考查氧化复原反 5．甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 【答案】D 【解析】 试题分析：甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲最不活泼；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明丁和丙的盐溶液发生置换反，那么活动性丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反，说明活动性乙＞丁，通过以上分析知，这四种金属活动性由强到弱顺序是乙＞丁＞丙＞甲，应选D。 考点：考查金属活动性强弱顺序判断。 6．假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( ) A．Na2O2与水反时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA C．1mo1•L﹣1的AlC1﹣3溶液中，C1离子的数目为3 NA D．5.6 g铁与足量盐酸反转移的电子数为0.3 NA 【答案】A 【解析】 试题分析：A．Na2O2与水反时，1 mol Na2O2只转移1 mol电子，故A错误；B．Na2O2含有O2-+2和Na，故B错误；C．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，故C错误；D．铁与盐酸反生成Fe2+，故D错误，答案为A。 考点：考查阿伏加德罗常数的用 7．某溶液与金属铝反能放出氢气，那么在该溶液中一能大量共存的离子组是( ) A.NH+-2-++2+4、NO3、CO3、Na B.Na、Ba、Cl-、SO2-4 C.NO-+-+－+-3+3、K、Cl、Na D.HCO3、K、NO3、Al 【答案】C 【解析】 试题分析：溶液能与铝反，且放出的气体为氢气，那么溶液为非氧化性酸或强碱溶液；A．碱溶液中不能大量存在NH+2-4，酸溶液中不能大量存在CO3，且酸性溶液中Al、H+、NO-2+3发生氧化复原反不生成氢气，故A不选；B．Ba和SO2-4发生离子反生成BaSO4，不能共存，故B不选；C．酸、碱溶液中该组离子之间均不反，能大量共存，故C选；D．HCO－3在酸溶液和碱溶液中均不能大量共存，故D不选；应选C。 考点：考查离子反与离子共存。 8．I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序Cl-2+
-
2O22，那么以下反不能发生的是( )
A．2Fe3+
+SO2+
2-+
2+2H2O=2Fe+SO4+4H B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H3+
-2+
2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe+2I=2Fe+I2 【答案】C 【解析】
试题分析：A．2Fe3+
+SO2+
2-+2+2H2O=2Fe+SO4+4H反中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，那么SO2+
2为复原剂，复原性强弱为SO2＞Fe，与的复原性强弱一致，故A不选；
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，那么SO-2为复原剂，复原性强弱为SO2＞I，与的复原性强弱一致，故B不选；C．假设该反发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，那么H2O2为复原剂，复原性强弱为H3+
-2+
2O2＞SO2，与的复原性强弱矛盾，故C选；D．2Fe+2I=2Fe+I2反中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，那么I-为复原剂，复原性强弱为I-＞Fe2+
，与的复原性强弱一致，故D不选；应选C。 考点：考查利用的复原性强弱来判断化学反的发生。
9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是( )
选项 陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反
Ⅰ对，Ⅱ对，有
向Na2O2水溶液中滴入酚酞先变红后
B
Na2O2有漂白性
Ⅰ对，Ⅱ错，无
褪色 C 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D
过氧化钠可用于员的供氧剂
Na2O2能和CO2和H2O反生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
【答案】D
考点：考查元素化合物知识。
10．能正确表示以下反的离子方程式是( )
A．在H+
2-2+
-
2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2OB．Ca(HCO－
2＋
－
3)2溶液与少量NaOH溶液反：HCO3＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O C．钠与CuSO4溶液反：2Na+Cu2+
=Cu↓+2Na
+
D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO+
2+
3+2H=Ca+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】
试题分析：A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性发生的离子反为 2H+
+SO2-2+
-
4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反发生的离子反为HCO－
2＋
－
3＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O，故B正确；C．钠与CuSO4溶液反时要先与水反，无铜析出，故C错误；D．醋酸是弱酸，不可拆分，故D错误，答案为B。
考点：考查离子方程式正误判断
11．铁粉在高温下可与水蒸气反。假设反后得到的枯燥固体质量比反前铁粉的
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2022-05-05
