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料肥市义本阳光实验学校六校下学期第二次月考 高一化学试题 C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 4．第119号某未知元素，有人称之为“类钫〞。根据周期表结构及元素性质的〔考试时间：90分钟 总分：100分〕 变化趋势，以下有关“类钫〞的预测说法错误的选项是( ) 考前须知：请将所有答案填写在答题卷的指位置。可能用到的相对原子质量： Cu-64 第I卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．某元素最高正价和负价的绝对值相，氧化物和氢化物在常温下均为气态，该元素是 A .硅 B.氮 C.碳 D.硫 2．化学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是〔 〕A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．甲烷的结构式 CH4 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl 3．以下各组元素递变情况错误的选项是 ( ) A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 A.“类钫〞在化合物中呈＋1价 B.类钫具有放射性 C.单质与水反较为缓慢 D.类钫最高价氧化物对的水化物是强碱 5.以下各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( ) 6．以下关于氨的性质的表达，不正确的选项是 A. 氨气极易溶于水 B .氨的水溶液碱性很强 C .氨气具有复原性 D .一水合氨很不稳 7．不需要放入棕色瓶存放的溶液是( ) A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓氨水 D．硝酸银 8．以下反中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( ) A．碳和硝酸 B．氧化铜和硝酸 C．硫化氢和硝酸 D．铜和浓硝酸 9．要制取相同质量的Cu(NO3)2，以下反中消耗HNO3最少的反是〔 〕 A．Cu和浓HNO3 B. Cu和稀HNO3 C. CuO和HNO3 D．Cu2O 和HNO3 10．以下表达学角度分析，其中不正确的选项是( ) A．由氮气为原料合成氨是氮的固 B．向煤中参加生石灰可减少对大气的污染 C．氟里昂〔CCl2F2〕或NOX都可破坏臭氧层而导致温室效 D．HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是HgCl2可使蛋白质变性 11．X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反 ① 水溶液中：X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O〔冷〕=Z(OH)2+H2↑ ③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，那么这四种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) A． M． M C．M ．X
12．同温同压下，两个体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉，经充分反后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔 〕
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确
13、如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能〔 〕
A、X是NH3，Y是KCl溶液 B、X是SO2，Y是NaOH
C、X是H2，Y是浓硫酸 D、X是CO2，Y是KOH
14. 以下化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( )
A.NaF B.NaCl C.SO2 D.CaCl2
15．以下离子在溶液中因发生氧化复原反而不能大量共存的是
A、H+
、Na+
、HCO—
—
+
+
—
—
3、Cl B、H、Ag、NO3、Cl
C、SO2—
+
2—
+
—
—
2+
+
4、Na、CO3、H D 、NO3、Fe、H、Cl—
16. 根据元素周期表和元素周期律，以下推断中错误的选项是
A、砹是一种固体，它的气态氢化物很不稳砹化银为沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解
B、在周期表中金属和非金属元素的线附近可以寻找半导体材料 C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一是强碱
D、溴化氢没有氯化氢稳，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸 第II卷〔非选择题 共52分〕
二、填空题〔此题包括6小题，共52分〕
17．(8分)用化学方程式或电离方程式解释以下有关现象：
〔1〕取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜〞。 〔2〕向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变：
〔3〕一瓶无色气体翻开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
18．〔6分〕以下变化(填英文字母)
A.碘的升华 B.氯化钠溶于水 C.氯化氢溶于水 D.氯化铵受热分解。
(1)未发生化学键破坏的是 ；(2)仅发生离子键破坏的是__________ ；(3) 既发生离子键又发生共价键破坏的是 ____；
19．(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一。
〔1〕非金属性最强的元素是 ，
常用来做半导体材料的元素是 ； 〔2〕形合物种类最多的元素是 ，
写出该元素最高价氧化物的化学式 ； 〔3〕根据元素周期律，请你预测〔填“＞〞或“＜〞〕： 酸性强弱H3AsO4 H3PO4，气态氢化物的稳性 AsH3 H2Se 。
20．(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
〔1〕W、X各自的最高价氧化物对的水化物可以反生盐和水，该反的离子方程式为 。
〔2〕W与Y 可形合物W2Y，该化合物的电子式为 。
〔3〕Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反的化学方程式
为： 。
〔4〕比拟Y、Z气态氢化物的稳性 ＞ 〔用分子式表示〕 〔5〕W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。
C
N
O F
Si P S
Cl
21．(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体 Ge As Se Br Sn Sb Te I
〔图中烧瓶的位置不得变化〕： Pb Bi Po At
①NO ②Cl2 ③SO2 ④HCl ⑤NH3
⑴假设烧瓶充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口
进入〔填序号〕
⑵假设烧瓶是枯燥的，那么由Ａ口进气，可收集的气体有 。
⑶假设在烧瓶中装入浓硫酸进行气体枯燥，这时气体由 口进入，那么不可用此装置来枯燥的气体有 。
22．(6分)某种白色晶体A与盐酸反，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，假设在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，那么析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、
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2022-04-07
