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料肥市义本阳光实验学校一中2021-----2021度下学期期末测试高一化学试题 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。此题共15小题，每题1分，共15分〕 1．6027Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物品种，以下表达正确的选项是 A．60是Co元素的相对原子质量 B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同 C．60是6027Co这种核素的质量数 D．6027Co原子中，中子数是27，电子数是33 2．有机化学知识在生活中用广泛，以下说法错误的选项是 〔 〕 A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效〞的气体产生 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，到达保鲜目的 D．从中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的根本化工原料 3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。以下判断正确的选项是〔 〕 A 原子半径： 丙＜丁＜戊 B 氢氧甲 乙 化物碱性：丙＞丁丙 丁 戊 ＞戊 C 金属性：甲＞丙 D 最外层电子数：甲＞乙 4、向一体积为2L的密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一温度下发生反： N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H<0。10秒后到达平衡，c〔NH3〕为0.4mol/L。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该反达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 5、以下说法正确的选项是 ①离子化合物一含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 6、以下说法不正确的选项是．．．．．．． A、焓变是一个反能否自发进行相关的因素，多数放热反能自发进行 B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C、自发进行的反一能迅速进行 D、一个反能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 7、以下说法中不正确的选项是 〔 〕 ①质子数相同的粒子一属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 8、X、Y、Z、W四种主族元素，假设X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于电荷数．．．的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于电荷数．．．的Y的阴离子半径，那么四种元素的原子序数由大到小的顺序是〔 〕 A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W 9、原创在一温度下，反12H12(g)＋2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。 那么反2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为〔 〕 A 0.01 B 1 C 10 D 100 10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是 ( ) A、砹(At)为固体，HAt不稳 B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是氢氧化物 C、锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳性差 11、不同的金属选用不同的冶炼方法如：热复原法、热分解法、电解法。你认为选择的原那么主要是依据〔 〕 A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的上下 C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量 12、9．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 ( ) A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O 13、假设用乙烯和氯气在适当的条件下反制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反及耗用氯气的量是〔设乙烯为1mol ，反产物中的有机物只是四氯乙烷 〕 ( ) A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2 C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2 14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反；B、D相连，B是电子流入的一极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 〔 〕 A．2A+B 2C B． A+B C C．A+B 2C D．A+B 3C A A＞B＞C＞D B A＞C＞B＞D C A＞C＞D＞B D 19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( ) B＞D＞C＞A 15、MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 A． 海水NaOHMg(OH)2电解Mg B． 海水HCl MgCl2溶液 MgCl2熔融电解Mg C． 海水石灰乳Mg(OH)2灼烧 MgO电解 Mg D．海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液 MgCl2熔融电解Mg 二、选择题〔此题共15小题，每题2分，共30分。每题有1-2项正确。选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分〕 16、H2(气)+I2(气)2HI(气)；ΔH<0可逆反已达化学平衡,以下图象中正确的选项是( ) 17、物质X、Y、Z、W有如以下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，那么X、Y可能是〔 〕 ①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl3和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl2中的 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④ 18、一温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，那么可能发生的反是〔 〕 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 20、以下说法中，能说明化学平向正反方向移动的是〔 〕 A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温充入He 21、以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 〔 〕 ①HCl比H2S稳 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反生成FeCl3，S与Fe反生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 22、一温度下将1 mol SO3 放入2L的反器内，当反：2SO3〔g〕2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( ) A．0.68 B． 0.34 C．0.45 D．0.47 23、在密闭容中发生以下反aA(g)cC(g)＋dD(g)，反到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为衡的倍，以下表达正 本文来源：https://www.dywdw.cn/8effbe591411cc7931b765ce0508763230127458.html
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2022-07-11
