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料肥市义本阳光实验学校陕市高一化学下学期期中试题〔班〕 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 第一卷 选择题(共50分) 一、选择题〔每题2分，共50分。每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1.以下说法正确的选项是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H162O与H182O互为同素异形体 C.bn-aX含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族 2.以下化学用语或命名正确的选项是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：188O C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式： 3.以下物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫〞顺序排列的是 ①CuSO4•5H2O ②AgI ③溴的四氯化碳溶液 ④FeSO4•7H2O ⑤KMnO4溶液 ⑥碱性酚酞溶液 A.⑥③②④①⑤ B.⑤④③①②⑥ C.⑥③①②④⑤ D.②③①④⑤⑥ 4.既能通过金属单质与足量Cl2反得到，也能通过金属单质与酸反得到的是 A.FeCl2 B.NaCl C.FeCl3 D.CuCl2 5.用以下方法测空气中的污染物含量：将一体积的空气通入吸收剂，并测其电导的变化〔溶液中离子浓度越大，它的电导就越大〕，如测H2S的含量，假设用CuSO4溶液吸收，可测很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；假设用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测空气中Cl2的含量，那么选用以下吸收剂中的 A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 6.以下各组性质比拟中，正确的选项是 ①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子复原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳性：HF＞HCl＞H2--+2+2S ⑥半径：O＞F＞Na＞Mg A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥ 7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图，假设Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，以下说法正确的选项是 A.Y单质与氢气反较Z剧烈 B.最高价氧化物对水化物酸性W比Z弱 C.X单质氧化性强于Y单质 D.X与W的原子核外电子数相差9 8. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。以下表达错误的选项是 A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳，熔沸点高 C.Z、W、R最高价氧化物对水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z D.RY2、WY2通入Ba〔NO3〕2溶液中均无白色沉淀生成 9.最发现的116号元素位于元素周期表第ⅥA族，那么以下推断正确的选项是： ①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对的水化物的酸性比硫酸强 ③R是金属元素 ④R是非金属元素 ⑤最外电子层有6个电子 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤ 10.以下物质性质的变化规律，可用共价键的键能解释的是 A.N2比O2的化学性质稳 B.F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高 C.氯化钠晶体的熔点很高 D.HF比HCl的沸点高 11. 以下说法中不正确的选项是 A.离子化合物中不一含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯洁物一是化合物 C.在含有阳离子的化合物中，一含有阴离子 D.含有金属元素的离子不一是阳离子 12. 以下各组物质中，均含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组 A.Na2O2 Na2O B.KClO NaOH C.Br2 HBr D.HF H2O 13.三硫化磷〔P4S3〕是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图，其燃烧时P被氧化为P4010，以下有关P4S3的说法中不正确的选项是 A.P4S3中磷元素为+3价 B.P4S3属于共价化合物 C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2 D.1mol P4S3分子中含有9mol共价键 14. 以下反既属于氧化复原反，又属于吸热反的是 A.锌粒与稀硫酸反 B.灼热的木炭与CO2反 C.乙醇在氧气中燃烧 D.Ba〔OH〕2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反 15. 拆开1mol氢气中的化学键需要消耗43KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放46KJ能量，那么反2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕的能量变化是 A.吸收44KJ B.吸收480.4KJ C.放出44KJ D.放出480.4KJ 16. 以下表达正确的选项是 A.HCl和NaOH反的热为△H=-5kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反的热为△H=2×(-5)kJ/mol B.CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，那么2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反的△H=+ 2×283.0 kJ/mol C.用体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行热测的，会使测得的热偏大 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 17. 以下图示关系不正确的选项是 A. B. C. D. 18. 以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是 A.C (石墨，s)═C(石，s)△H＞0，那么石比石墨稳 B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，那么△H2＞△H1 C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-48kJ/mol，那么氢气的燃烧热为24kJ/mol D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-5kJ/mol，那么含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全，热为25kJ/mol 19. 金属冶炼一般有以下四种方法：①焦炭法 ②水煤气〔或H2、CO〕法 ③活泼金属置换法④电解法，这四种方法在工业上均有用。古代有：〔Ⅰ〕火烧孔雀石和焦炭炼铜；〔Ⅱ〕湿法炼铜；有：〔Ⅲ〕铝热法炼铬；〔Ⅳ〕从光卤炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的选项是 A.〔Ⅰ〕，① B.〔Ⅱ〕，② C.〔Ⅲ〕，③ D.〔Ⅳ〕，④ 20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。如图是从海水中提取某些原料的流程。 以下有关说法正确的选项是 A.第①步中除去粗盐中的SO2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+4杂质，参加的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠 C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 D.第③步可用I2做氧化剂 21.以下从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是 A.海水Mg〔OH〕2Mg B.海水Mg〔OH〕2MgCl2Mg C.海水MgCl2Mg D.海水MgCl2Mg 22.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2=CaF2+2K↑+2C，以下有关说法合理的是 A.该反的氧化剂是KF，氧化产物是K B.该反能说明C的复原性大于K C.电解KF溶液不可能制备金属钾 D.KF、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1 23. ：H-12O〔g〕=H2O〔l〕△H1=-Q1kJ•mol〔Q1＞0〕 C-12H5OH〔g〕=C2H5OH〔l〕△H2=-Q2kJ•mol〔Q2＞0〕 C-12H5OH〔g〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔g〕△H3=-Q3kJ•mol〔Q3＞0〕 假设使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为〔kJ〕 A.Q1+Q2+Q3 B.0.5〔Q1+Q2+Q31-Q2+0.5Q3 1-0.5Q2+0.5Q3 24. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反A，可实现氯的循环利用。 本文来源：https://www.dywdw.cn/d11347d9adf8941ea76e58fafab069dc50224764.html
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2022-05-06
