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料肥市义本阳光实验学校下学期高一年级期末考试化学试题 1．本卷试题分为第I卷、第II卷，总分值100分，考试时间90分钟。 2．能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Al : 27 S:32 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 4．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。以下说法错误的选项是( ) A．A的摩尔质量比B大 B．A占的体积比B大Cl:3 一、选择题〔此题包括16 小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕 1．操作的标准是的根本要求。以下操作正确的选项是 A．给试管加热 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．称量10.05g固体 2．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是( ) A． g CO和2 L CO2中含有的碳原子数一相 B．n g Cl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5mn C．状况下，1L M气体分子的质量为16 g，那么M气体的摩尔质量是32 D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，那么三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 3.室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 〔 〕 C．A的物质的量比B大 D．A的分子数比B多 5．以下属于电解质的是 〔 〕 A．酒精 B．稀盐酸 C．铜 D．烧碱 6．以下反的离子方程式的书写正确的选项是〔 〕 A．镁粉与稀醋酸反：Mg+2H+=Mg2++H2↑ B．硫酸与氢氧化钠溶液反：H++OH－=H2O C．钠与水的反：Na+2H+-2O=Na+2OH+H2↑ D．氯气与氢氧化钠溶液反：Cl－－－2+OH=Cl+ClO+H2O 7．在含有大量的K+、NH+-2-4、Cl、SO4的溶液中还可能大量存在的离子是〔 〕 A．H+ B．Ag+ C．OH- D．Ba2+ 8．用聚光手电筒照射以下分散系，可观察到丁达尔效的是〔 〕 A．盐酸 B．蛋白质体 C．KOH溶液 D．NaCl溶液 9．室制Cl2的反如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，以下有关该反的说法正确的选项是 〔 〕 A．MnO2是复原剂 B．HCl被复原 C．MnO2发生氧化反 D．每反4molHCl转移2mol电子 10．溶液中有0.2mol XO4，参加0.3mol Na2SO3恰好反，Na2SO3被氧化成Na2SO4，那么复原产物中X的化合价为( ) A．+4 B．+3 C．+1 D．0 11．化学与生活密切相关。以下生活中常见物质的俗名与化学式相对的是 ( ) A．纯碱—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．醋酸—CH3COOH D．生石灰—CaCO3 12．甲乙两烧杯中分别为体积，物质的量浓度的稀盐酸及氢氧化钠溶液，在甲乙两烧杯中分别参加少量质量的铝粉〔酸碱均过量〕，充分反后，甲乙两烧杯中产生氢气的体积(同温同压下测)之比 为 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 13．二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的 〔 〕 A．酸性 B．氧化性 C．复原性 D．漂白性 14．以下方法能到达目的的是 〔 〕 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子 B．用分液漏斗别离水与乙醇的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排饱和食盐水集气法收集氯气 15. 以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对关系正确的选项是( ) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反(氧化性、酸性) C、浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑〔氧化性〕 D．浓硫酸可用来枯燥某些气体(不挥发性) 16．足量铜与一量浓硝酸反得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与 g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗溶液中NaOH的质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算 二、填空题〔此题包含4个大题，每空2分，共44分〕 17．〔1〕现有以下物质 a..铝 b.CO2 c.H2SO4 d.NaOH固体 e.氨水 f.NaHCO3晶体 ①上述各物质属于电解质的是(填序号，下同) 能导电的是 ② f在水中的电离方程式为 ． ③足量的b通入d的溶液中反的离子方程式为 〔2〕焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其外表的氧化铜再进行焊接，该反可表示为： 4CuO＋2NH 4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目。 。 ②该反中，复原剂与复原产物的物质的量之比为 。 ③反中假设产生0.2 mol的氮气，那么有 mol的电子转移。 18．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质： Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请答复： ①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做，试管②中的试剂是 〔填字母序号〕。 a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 ②“套管〞是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多玻璃仪器进行的。因其具有许多优点，近年被广泛并用于化学中。如乙图所示为套管，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳性的相对强弱，那么试管④中装入的 固体该是 〔填化学式〕。该，该观察到的现象是 得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳性 〔填“强〞或“弱〞〕。 Ⅱ．物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反，反速率快的是 〔填化学式〕。 19．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如以下图所示(图中有些反的生成物和反的条件没有标出)。 请答复以下问题： (1)写出以下物质的化学式：A 、H (2)写出以下反的化学方程式： 反① ；反⑤ ；反⑥ 。 20．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后参加浓硫酸，生成黑色物质．请答复以下问题： (1)生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)． (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反的化学方程式为_____． (3)根据蔗糖与浓硫酸反的现象，说明浓硫酸具有_____(填序号)． A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_____(填“能〞或“不能〞)，假设不能，请填写两种能鉴别的试剂_____． 三、计算题〔此题包含1个大题，共8分〕 21.某工厂燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤10吨，试计算： 1)如果煤中的硫转化为SO2，该工厂每天产生的SO2在状况下的体积为多少升？ 2)如果把产生的SO2利用收回，理论上每年〔按360天计〕可得到98%的浓硫酸的质量为多少吨？ 下学期高一年级期末化学试题答案 一、选择题〔此题包括16 小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕 本文来源：https://www.dywdw.cn/2a651a16084c2e3f5727a5e9856a561252d321ca.html
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2022-06-03
