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料肥市义本阳光实验学校古镇高一化学下学期期中试题 考生注意： 1、本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷作答，考试结束后，将答题卷交回。 2、本试卷主要考试内容：必修一第三章、第四章 第一卷〔选择题 共60分〕 本卷共20小题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。 一、单项选择题(共20小题,每题3.0分,共60分) 1.黄铜是合金，它是( ) A． 铜的化合物 B． 含铜的混合物 C． 铜的氧化物 D． 铜单质 2.将一小块钠投入到以下溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )A． 氯化镁溶液 B． 氢氧化钡溶液 C． 硫酸铜溶液 D． 氯化钙溶液 3.氧化钠和过氧化钠的相同点是( ) A． 都是淡黄色的固体 B． 都是碱性氧化物 C． 都能与水反生成碱 D． 都能与二氧化碳反放出氧气 4.以下说法正确的选项是 ( ) A． 焰色反为黄色，说明该物质中肯含有钠元素 B． 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 C． 只要含有金属元素，灼烧时一有焰色反 D． 焰色反是化学变化 5.室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，以下收集方法正确的选项是( ) A． ①和②都用排水法 B． ①和②都用向上排空气法 C． ①用向上排空气法，②用排水法 D． ①用排水法，②向上排空气法 6.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，参加0.2 mol 铁粉，待Fe3＋完全复原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反前后体积不变)( ) A． 0.4 mol·L－1 B． 0.6 mol·L －1 C． 0.8 mol·L－1 D． 1.0 mol·L－1 7.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的枯燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，那么最后得到的气体是( ) A． 氨气 B． 氧气 C． 水 D． 二氧化碳 8.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中参加足量铜片并加热使其充分反。以下说法正确的选项是( ) A． 有0.09 mol的硫酸被复原 B． 有0.045 mol的硫酸被复原 C． 充分反后体系无硫酸剩余 D． 消耗的铜的质量一小于2.88 g 9.氯气与以下物质不能发生反的是( ) A 氢气 B． 金属钠 C． 氯化铁 D． 硫酸亚铁 10.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反后溶液的质量分数为( ) 14.据报道，家通过对稻壳进行控制性燃烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅以下说法中正确的44100+2.3100+4−1.8A． 错误！未找到引用源。×100% 4100+4B． 错误！未找到引用源。×100% 4100+2.3−0.1C． 错误！未找到引用源。×100% D． 错误！未找到引用源。×100% 11.以下关于氯气、液氯、氯水的表达中正确的选项是( ) A． 氯气、液氯、氯水是同一种物质 B． 氯气、液氯、氯水中都含有氯分子 C． 氯气、液氯、氯水都是混合物 D． 光照条件下，氯水的酸性减弱 12.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( A． 通过品红溶液 B． 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C． 通过澄清石灰水 D． 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 13.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，将混合气体通入 ( A． 溴水 B． 亚硫酸氢钠饱和溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 碳酸氢钠饱和溶液 ) ) 选项是( ) A． 二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物 B． 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C． 二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体 D． 二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反 ，它是氧化物 15.以下关于硅的说法不正确的选项是( ) A． 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光的固体 B． 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C． 加热到一温度时，硅能与氢气、氧气非金属反 D． 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反 16.以下物质可用于枯燥氨气的是( ) A． 浓硫酸 B． 碱石灰 C． 过氧化钠 D． 活性炭 17.氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。以下不适氨气的尾气吸收装置的是( ) 18.臂杠杆两端各系一只质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在质量、密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如下图)，一段时间后杠杆将会( ) A． 左端上翘 B． 右端上翘 C． 仍然平衡 D． 无法判断 19.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A． 将氧化铝溶于水 ________________________________。 三、推断题(共2小题,每空2分,共20分) B． 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水 C． 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液 D． 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液 20.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反，硝酸的复原产物为二氧化氮和一氧化氮，反后溶液中含amol 氢离子，那么此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为( ) A． (0.2＋a)mol B． (0.1＋a)mol C． (0.05＋a)mol D．amol 第二卷 〔非选择题 共40分〕 本卷共4小题，共40分。请各位考生在对试题上按要求作答 二、填空题(共2小题,每空2.0分,共20分) 21.请答复以下问题： (1)常温下，金属钠在空气中就会发生反，生成________，反的化学方程式为__________，在室中，要把钠保存在__________或__________中。 (2)钠受热与氧气剧烈反，生成________，反的化学方程式为______________。22.在试管中放入一块铜片，注入一体积的浓硫酸，给试管加热，使之反。 (1)写出浓硫酸与铜反的化学方程式________________________________。 (2)假设铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已〞或“没有〞)，其理由________________________________________。 (3)欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，采取的操作是23. 用铁、铝的混合物进行如下： (1)操作X的名称是__________。 (2)气体A是____________。 (3)参加足量NaOH溶液时发生反的离子方程式为__________________；参加稀盐酸发生反的离子方程式为__________________________。 (4)溶液B中阴离子除OH－外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。 24. ：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增且不大于20。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反，可得到B和C。④室常用化合物D受热催化分解，制备元素Y的单质。 (1)元素X是____________，Z是__________________。 (2)写出③中的化学方程式______________________________________。 (3)写出④中的化学方程式______________________________________。 本文来源：https://www.dywdw.cn/d3660665b007e87101f69e3143323968011cf439.html
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2022-05-18
