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料肥市义本阳光实验学校高2021级2021—2021度下期期末考试 化 学 试 卷 说明：1、考试时间120分钟，总分值150分。 2、考试结束，请将机读卡和第二卷上交〔第一卷自己保存好，以待评讲〕。 3、相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Na-23、Mg-24、Ba-137、Cu-64、K-39、Fe-56 Zn-65、Ag-108、Al-27、Ca-20 第一卷〔选择题，共75分〕 一、选择题〔每题3分，每题只有1个正确答案〕 1．上曾把原在2000年全球禁用氟利昂〔冰箱制冷剂〕的时间提前到1996年，主要是为了保护大气平流层中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是 A．O2 B．H2 C． N2 D． O3 2．最科技报道，夏威夷天文中心家发现型氢粒子，这种粒子是由3个 氢原子核〔只有质子〕和2个电子构成，对于这种粒子，以下说法中正确的选项是 A．是氢的一种的同素异形体 B．是氢的一种的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个H2分子多一个氢原子核 3．以下能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A．常温下氮气很稳 B．氨气极易溶于水且易液化 C．硝酸易挥发 D．硝酸是强酸 4．以下表达正确的选项是 A、离子化合物中不可能含有共价键 B、共价化合物中不可能含有离子键 C、非极性分子中一含有非极性键 D、由极性键形成的分子一是极性分子 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO2——4、NO3，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH——．Mg2+、Ba2+、Br— 3COO、Cl B C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH+4、Cl— 6．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而参加少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度 B． 溶液的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu2的数目 7．某元素原子的原子核内质子数为m，中子数为n，那么以下论述正确的选项是 A．不能由此确该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为〔m + n〕 C．假设碳原子的质量为W g，此原子的质量为〔m + n〕W g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A．5.6 g铁与足量硫的反中，铁失去的电子数为0.3NA B．状况下，22.4 L SO3所含原子数为4 NA C．1.8g的NH＋4离子中含有的电子数为NA D．20 g D2O中所含的中子数为8 NA、 9．gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反，硝酸的复原产物为NO2和NO，反结束后测得溶液中n(H+)为amol，那么溶液中所含n(NO-3)为 A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol 10．以下各项中表达正确的选项是 A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：Na D．N2的结构式：∶N≡N∶ 11．对以下事实的解释正确的选项是A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B．向某溶液中参加氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，那么原溶液一含有硫酸根 C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反 12．有关晶体的以下说法中正确的选项是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 13．以下试剂的贮存方法中正确的选项是①浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 ②少量白磷存放在水中 ③液溴保存在水中 ④少量金属钠贮存在煤油中 ⑤氢氟酸保存在玻璃瓶中 ⑥烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中 A、全对 B、只有①②③ C、只有①②③④ D、只有⑤⑥ 14．氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业领域。在一条件下，氮化铝可通过如下反合成：高温 Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 以下表达正确的选项是A．在氮化铝的合成反中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 15．室里可按图所示的装置来枯燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，那么R是 A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3二、选择题〔每题3分，每题只有1至2个正确答案〕 16．以下离子方程式正确的选项是 A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H++OH-= H2O B．在小苏打溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液：2HCO-2+-3+Ba+2OH=2BaCO3↓+2H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：加热 NH+- 4+OH=== NH3↑+ H2O D．锌与稀硝酸反：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 17．以下表达正确的选项是 ①状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有复原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,假设参加足量的稀硝酸，沉淀将溶解 A．①② B．②④⑤ C．②④ D．③⑤ 18．关于氮、磷、硅的以下表达中，错误的选项是A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料 B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反，氮气也能与氢气、氧气反 C．它们最高价氧化物对水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．氢化物的稳性：SiH4＞PH3＞NH3 19. 右图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放 某种溶液，挤压管的头，以下与事实不相符的是 A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 20. 以下报告记录的现象正确的选项是 分别通入SO2〔至现象明显〕 a b c d A 无色 无色 浅黄色沉淀 无色 纪 B 无色 白色沉淀 红棕色 录 C 无色 浅黄色沉淀 无色 D 无色 无色 白色沉淀 红棕色 21. 图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一元素，以下有关表达正确的选项是 a A．b元素除零价外，只有一种化合价B．五种元素中，a元 b c d 素的性质最稳 e C． c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2 D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱 22. 在一条件下，PbO3＋2－2＋3＋2与Cr反，产物是Cr2O7和Pb，那么与1mol Cr反所需PbO2 的物质的量为A．3.0mol B．mol C．1.0mol D．0.75mol23．14.有一酸性溶液可能含有Br—、SO2—+ 4、H2SO3、NH4微粒，对该酸性溶液分别进行 ：〔1〕加热，放出的气体可以使品红溶液褪色； 〔2〕取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝； 〔3〕取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于以下微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是A. SO2—4 B. Br— C.H+2SO3 D.NH4 24． 7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反，把放出的气体与560 mL〔状况〕氧 本文来源：https://www.dywdw.cn/d3afef11ba0d6c85ec3a87c24028915f804d848e.html
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2022-04-01
